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下列反應(yīng)過程中，水分子只失電子的是（　�。�
A、電解水
B、過氧化鈉與水反應(yīng)
C、F2與水反應(yīng)
D、焦炭與水反應(yīng)制水煤氣
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：水分子只失電子，則水中O元素的化合價升高，生成氧氣，以此來解答．
解答： 解：A．H、O元素均變化，生成氫氣、氧氣，水既得電子也失去電子，故A不選；
B．水中H、O元素的化合價不變，不得失電子，故B不選；
C．反應(yīng)生成HF和氧氣，O元素的化合價升高，水失去電子，故C選；
D．反應(yīng)生成CO和氫氣，H元素的化合價降低，則水得到電子，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中還原劑失去電子的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列性質(zhì)比較正確的是（　�。�
A、第一電離能：He＞Ne＞Ar
B、電負(fù)性：F＞N＞O
C、最高正價：F＞S＞Si
D、原子半徑：P＞N＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A、將2mol SO3氣體通入一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后吸收Q kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
B、向20mL0.5mol?L-1 FeBr2（aq）中通入224mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C、以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液 Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A、鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO2↑+4H2O
B、硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、離子化合物中一定有離子鍵，沒有共價鍵
B、共價化合物中一定有共價鍵，沒有離子鍵
C、分子晶體中一定含有共價鍵
D、非極性分子中不可能含有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計實驗方案為
  則X試劑為（　　）
A、Na2CO3
B、K2CO3
C、Na2SO4
D、K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；
（3）當(dāng)有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：
①已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為
 
，原子序數(shù)為
 
，A元素位于第
 
周期
 
族．
②A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為
 
．（寫化學(xué)式）
③B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為
 
．氫化物的還原性由強(qiáng)到弱的順序為
 
．（寫化學(xué)式）

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同步練習(xí)冊答案