Question

已知KHCO3在t1℃時的溶解度為50g，向該溫度下的KHCO3飽和溶液300 g中加入148g一定濃度的硝酸溶液，恰好完全反應。求：

（1）反應前該飽和溶液中含KHCO3的物質(zhì)的量是多少？

（2）完全反應后所得KNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）將反應后的KNO3溶液冷卻，當溫度下降到t2℃時，溶液濃度為20％，此時共析出無水晶體多少g？

Answer 1

(1)1mol(2)25％(3)25.25g。

(1)設反應前該飽和溶液中含KHCO3的質(zhì)量為xg。

則有：x∶300=50∶(100+50)，得x=100g。所以含KHCO3的物質(zhì)

(2)KHCO3＋HNO3=KNO3＋CO3↑＋H2O

1 mol   1 mol   1 mol

反應后溶液的質(zhì)量為300＋148-1×44=404g。故所得KNO3溶液

(3)反應后的KNO3溶液在t1℃時質(zhì)量分數(shù)為25％，冷卻至t2℃時，

100％＝20％解得y=25.25g。

解析:

本題為計算題，用到了質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量有關的基本概念和基本計算。具體解析過程為

(1)設反應前該飽和溶液中含KHCO3的質(zhì)量為xg。

則有：x∶300=50∶(100+50)，得x=100g。所以含KHCO3的物質(zhì)

(2)KHCO3＋HNO3=KNO3＋CO3↑＋H2O

1 mol   1 mol   1 mol

反應后溶液的質(zhì)量為300＋148-1×44=404g。故所得KNO3溶液

(3)反應后的KNO3溶液在t1℃時質(zhì)量分數(shù)為25％，冷卻至t2℃時，

100％＝20％解得y=25.25g。