Question

如圖所涉及的物質均為中學化學中常見物質，其中C、E、G、H為單質，其余為化合物，D常溫下為液態(tài)．它們的轉化關系如圖所示，應中的部分產物已經略去．

（1）寫出化學式：A、

 

；F、

 

．
（2）指出MnO₂在相關反應中的作用；A→D+C：

 

；B→H：

 

．
（3）完成D與E發(fā)生反應的化學方程式：

 

．
（4）寫出下列反應的離子方程式：B→H：

 

．N→M：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：中學階段與MnO₂反應的制備的氣體有O₂和Cl₂，其中在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，則A為H₂O₂，C為單質、化合物D常溫下為液態(tài)，故C為O₂，D為H₂O；
在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，B為濃鹽酸，則單質H為Cl₂，H與G反應生成I，溶于水得到B，故G為H₂，I為HCl；
E與氧氣、水反應都能得到F，F(xiàn)與鹽酸反應得到M、N，由N、N之間的轉化關系可知，M、N中應存在變價金屬，可推知E為Fe，F(xiàn)為Fe₃O₄，N為FeCl₂，M為FeCl₃，據(jù)此解答．

解答： 解：中學階段與MnO₂反應的制備的氣體有O₂和Cl₂，其中在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，則A為H₂O₂，C為單質、化合物D常溫下為液態(tài)，故C為O₂，D為H₂O；
在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，B為濃鹽酸，則單質H為Cl₂，H與G反應生成I，溶于水得到B，故G為H₂，I為HCl；
E與氧氣、水反應都能得到F，F(xiàn)與鹽酸反應得到M、N，由N、N之間的轉化關系可知，M、N中應存在變價金屬，可推知E為Fe，F(xiàn)為Fe₃O₄，N為FeCl₂，M為FeCl₃，
（1）由上述分析可知，A為H₂O₂，F(xiàn)為Fe₃O₄，
故答案為：H₂O₂；Fe₃O₄；
（2）A→D+C反應中MnO₂起催化劑作用，在B→H反應中MnO₂起氧化劑作用，
故答案為：催化劑；氧化劑；
（3）D與E發(fā)生反應是Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵與氫氣，反應化學方程式為：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（4）B（HCl）與MnO₂共熱獲得D（Cl₂）的離子方程式為4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
N→M是氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應離子方程式為：2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-，
故答案為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)中學中涉及二氧化錳制備氣體進行推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識．