Question

某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為
1.00 mol·L^-1、2.00mol·L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)
HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO₃+HNO₃==Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70~90s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

Answer 1

（1）

（2）70至90s內(nèi)，CO₂生成的質(zhì)量為：m（CO₂）=0.95g-0.84g=0.11g，
其物質(zhì)的量為n(CO₂)=0.11g÷44g·mol^-1=0.0025mol，
根據(jù)方程式比例，可知消耗HNO₃的物質(zhì)的量為：n(HNO₃)=0.0025mol×2=0.005mol，
溶液體積為25mL=0.025L，所以HNO₃減少的濃度△c(HNO₃)=0.2mol·L^-1，
所以HNO₃在70-90S范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（HNO₃）=0.01mol·L^-1·s^-1。