Question

下面關于電解質的敘述中錯誤的是（　　）

• A、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質
• B、電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇
• C、NH₄Cl電離的電離方程式是：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl-，所以NH₄Cl是鹽
• D、BaSO₄的水溶液導電性很差，所以BaSO₄不是電解質

Answer 1

考點：電解質與非電解質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；
B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；
C、NH₄Cl是電解質，屬于鹽類；
D、BaSO₄難溶于水，但為強電解質；

解答： 解：A、由電解質的概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，所以A正確；
B、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，電解質和非電解質都是對化合物而言的，故B正確；
C、NH₄Cl電離的電離方程式是：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-，所以NH₄Cl是鹽，故C錯誤；
D、BaSO₄難溶于水，但溶于水的部分完全電子，不但是電解質，而且為強電解質，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查了電解質和非電解質的判斷、強弱電解質的判斷，根據其定義來分析解答，注意溶液的導電能力與電解質的強弱無關，與離子濃度有關，強電解質溶液的導電能力不一定強，為易錯點．