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CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，往CH3COOH溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會呈
 
色，再往此溶液中加入醋酸銨（CH3COONH4）晶體，溶液的pH會
 
（填“升高”或“降低”）．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：紫色石蕊試液遇酸變紅色，醋酸中存在電離平衡，向醋酸溶液中加入含有醋酸根離子、氫離子的物質(zhì)抑制醋酸電離，加入和醋酸根離子、氫離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)醋酸電離，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化確定pH變化．
解答： 解：醋酸在水溶液里電離出氫離子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以往CH3COOH溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會呈紅色；
向醋酸中加入醋酸銨，醋酸根離子濃度增大則抑制醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH升高，故答案為：紅；升高．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)酸與酸堿指示劑的關(guān)系結(jié)合影響弱電解質(zhì)電離的因素來分析解答，知道哪些因素促進(jìn)醋酸電離、哪些因素抑制醋酸電離，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、氨水與硫酸溶液的反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)：MnO2+4H++4Cl-
  △  
.
 
Mn2++2Cl2↑+2H2O
D、碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：HCO3-+OH═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

補鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實驗主要包括如下步驟：
①配制0.01mol?L-1、0.008mol?L-1等一系列濃度的[Fe（SCN）6]3-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液
②樣品處理

③準(zhǔn)確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10倍．
④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可．
試回答下列問題：
（1）配制250mL0.01mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：
 
、
 
，若配制過程中定容時俯視刻度會使配制的濃度
 
（填偏大、偏小、不影響）．
（2）步驟②脫色過程包括加入：
 
（填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱）→攪拌煮沸→冷卻→
 
（填操作）．
（3）比色法確定待測液的濃度的原理是
 

（4）已知有關(guān)離子的還原性順序為I-＞Fe2+＞SCN-＞Br-＞Cl-，則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有
 

a．碘水  b．溴水   c．氯水  d．通入（SCN）2；
寫出加入上述某一氧化劑時涉及到的離子反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題．
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2       C N   F Ne
3 Na Mg Al Si   S Cl  
（1）有機(jī)化合物中一定含有的元素是
 
．
（2）能與冷水劇烈反應(yīng)的金屬單質(zhì)是
 
（填元素符號）．
（3）C與Si原子中，原子半徑較大的是
 
．
（4）某離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子的符號為
 
．
（5）元素的非金屬性最強(qiáng)的是
 
．
（6）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
．
（7）MgO和Al2O3中，屬于具有兩性的是
 
．
（8）H2SO4和HClO4（高氯酸）中，酸性較強(qiáng)的是
 
．
（9）氮的一種氣態(tài)氫化物的分子球棍模型如圖所示，寫出它的化學(xué)式
 
．肼（N2H4）是氮的另一種氫化物，常溫下呈液態(tài)，可用作火箭燃料，N2H4中N元素和H元素的質(zhì)量比m（N）：m（H）=
 
．（相對原子質(zhì)量N-14   H-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷、乙烯、苯都是烴類物質(zhì)，由于結(jié)構(gòu)不同其性質(zhì)不同．例如與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：甲烷與氯氣混合在
 
條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯通入溴的四氯化碳溶液現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)類型
 
；苯與液溴混合在FeBr3的催化作用下發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉和鋁是兩種重要的金屬．請回答：
（1）根據(jù)鈉和鋁的原子結(jié)構(gòu)，由于鈉的
 
比鋁的大，因此鈉原子更容易失去電子，鈉元素的金屬性比鋁強(qiáng)．
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
（填字母）．
a．鈉浮在水面上    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動    d．溶液變紅
（3）鋁與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下四種反應(yīng)類型：
A．取代反應(yīng)    B．氧化反應(yīng)    C．加成反應(yīng)    D．酯化反應(yīng)
請你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空．
（1）乙烯使溴水褪色
 
；
（2）乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
 
；
（3）苯與濃硝酸制硝基苯
 
；
（4）在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇在加熱時可以生成一種具有香味的物質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe（OH）3膠體具有的性質(zhì)是（　�。�
A、無色溶液
B、分散質(zhì)粒子直徑大于100nm（10-7）
C、紅褐色沉淀
D、丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 L 1mol?L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA
B、鋅從鹽酸中置換出1 mol H2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數(shù)為NA
D、4.4 g二氧化碳含有的原子數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案