Question

在一定溫度下，將2.0molNO，2.4mol氣體CO通入到固定體積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為

 

，0～15min　NO的平均速率v（NO）=

 

．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是

 

（選填序號）．
a．縮小容器體積　　　 b．增加CO的量　　　　　c．降低溫度　　　 d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化學(xué)平衡將

 

移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：①根據(jù)氮氣濃度計算參加反應(yīng)的一氧化氮濃度，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算NO的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)v=

△c

△t

進行計算；
②根據(jù)化學(xué)平衡的影響因素進行判斷；
③根據(jù)平衡時濃度計算其平衡常數(shù)，根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)相對大小判斷平衡移動方向；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變．

解答： 解：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
①0～15min，△C（N₂）=0.2mol/L，△C（NO）=2△C（N₂）=0.4mol/L，參加反應(yīng)NO的物質(zhì)的量為0.4×2=0.8mol，轉(zhuǎn)化率=

0.8

2

×100%=40%；
0～15min NO的平均速率v（NO）=

0.4mol/L

15min

=0.027mol/（L?min），
故答案為：40%；0.027mol/（L?min）；
②a．縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，但平衡時CO濃度大于第一次平衡濃度，故a錯誤；
b．增加CO的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以CO的濃度增大，故b錯誤；     
c．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO的濃度減小，故c正確；   
d．?dāng)U大容器體積，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但平衡時CO濃度小于第一次平衡濃度，故d正確；
故答案為：cd；
③第一次平衡時c（N₂）=0.2mol/L，c（CO）=0.8mol/L，c（CO₂）=2c（N₂）=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L，
化學(xué)平衡常數(shù)K=

c2(CO2)．c(N2)

c2(NO)．c2(CO)

=

0.4×0.4×0.2

0.6×0.6×0.8×0.8

L/mol=

5

36

L/mol，
若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，則c（CO）=0.8mol/L，c（CO₂）=0.4mol/L，c（N₂）=0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L+0.2mol/L=0.8mol/L，
其濃度商=

0．43

0．84

L/mol=

5

32

L/mol＞

5

36

L/mol，則平衡逆向方向移動，
溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，
故答案為：向左；

5

36

L/mol．

點評：本題考查反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的有關(guān)計算，及影響化學(xué)平衡的因素，難度中等．要注意利用化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系確定反應(yīng)方向．