Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，1.12 L NO與1.12 L O₂混合后所得物質中含有的原子數(shù)為0.2N_A
• B、同一溫度下，1 L 0.5 mol?L^-1的NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol?L^-1的NH₄Cl溶液所含NH₄⁺個數(shù)相等且小于0.5N_A
• C、27 g Al在標準狀況下的22.4 L Cl₂中燃燒，轉移的電子總數(shù)為3N
• D、1 L 0.5 mol?L^-1 FeCl₃溶液完全水解得Fe（OH）₃膠體粒子數(shù)目為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)質量守恒判斷，無論怎樣反應，含有的原子數(shù)不會變化；
B、銨根離子濃度越大，水解程度越小，據(jù)此進行判斷兩溶液中銨根離子濃度大��；
C、質量和體積換算物質的量，結合過量計算的判斷進行計算電子轉移數(shù)；
D、氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的集合體．

解答： 解：A、標況下，1.12LNO與1.12LO₂的混合物中各自物質的量為0.05mol，均含有0.1mol原子，根據(jù)質量守恒，反應后原子的物質的量還是0.2mol，含有的原子總數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B、一定溫度下1L 0.50mol?L^-1NH₄Cl溶液中含有溶質氯化銨0.5mol；2L 0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液中含有溶質氯化銨0.5mol；兩溶液中溶質氯化銨的物質的量相同，銨根離子濃度不同，銨根離子的水解程度不同，所以溶液中含NH₄⁺的物質的量不同，故B錯誤；
C、27gAl物質的量為1mol，標準狀況下的22.4LCl₂物質的量為1mol，鋁與氯氣完全反應的化學方程式為；2Al+3Cl₂=2AlCl₃；依據(jù)化學反應可以判斷鋁有剩余，氯氣完全反應，電子轉移為1mo×1×2=2mol，轉移的電子總數(shù)為2N_A，故C錯誤；
D、氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的集合體，1 L 0.5 mol?L^-1 FeCl₃溶液完全水解得Fe（OH）₃膠體粒子數(shù)目小于0.5N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，主要氧化還原反應電子轉移，膠體形成實質理解，題目難度中等，掌握基礎是關鍵．