Question

對于反應2Fe（OH）₂+I₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KI，下列說法中不正確的是（　�。�

• A、該反應是氧化還原反應
• B、I₂是氧化劑，F(xiàn)e（OH）₂是還原劑
• C、該反應的離子反應方程式為：2Fe（OH）₂+I₂+2 OH^-═2Fe（OH）₃+2 I^-
• D、被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1：2

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：2Fe（OH）₂+I₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KI中，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，I元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．

解答： 解：A．Fe、I元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A正確；
B．Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則I₂是氧化劑，F(xiàn)e（OH）₂是還原劑，故B正確；
C．只有KOH、KI完全電離，鉀離子實際不參加反應，則離子反應為2Fe（OH）₂+I₂+2OH^-═2Fe（OH）₃+2I^-，故C正確；
D．還原劑被氧化，氧化劑被還原，由反應可知，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比為2：1，故D錯誤；
故選D．

點評：本題綜合考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于學生的分析能力考查，注意從元素化合價的角度分析氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)．