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下表中關(guān)于相關(guān)物質(zhì)類型的描述全部正確的一組是（　　）
編號(hào)純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A明礬蔗糖Ba（OH）2CO2
B聚乙烯石膏CaCO3NH3
C王水冰H2SiO3Cl2
D膽礬玻璃H2SO3CH3CH2OH
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：混合物和純凈物,電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：依據(jù)概念結(jié)合物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷；由同種物質(zhì)組成的為純凈物，包括單質(zhì)和化合物；由不同物質(zhì)組成的為混合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．
解答： 解：A、蔗糖有固定的組成，是純凈物，Ba（OH）2是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、聚乙烯是高分子化合物，屬于混合物；CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物；冰是水的固態(tài)，是純凈物；Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、膽礬是純凈物、玻璃是混合物、H2SO3是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度不大，注意概念的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素．其中X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．元素N的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)I1至I4表示）如下表所示：
I1I2I3I4
電離能（kJ/mol）5781817274511578
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素的基態(tài)原子中電子占據(jù)
 
種能量不同的原子軌道，屬于
 
區(qū)元素，它的外圍電子排布圖為
 
．
（2）XZ3分子的立體結(jié)構(gòu)是
 
，XZ2分子中中心原子的雜化類型為
 
，兩者中屬于極性分子的是
 
（寫分子式），請(qǐng)簡(jiǎn)述XZ3和XZ2對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱差異的原因
 
．
（3）元素N的化合價(jià)最可能是
 
；
（4）M與Q形成的化合物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Y與Q形成的化合物的原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10g CO和H2組成的混合氣體在足量氧氣中完全燃燒，立即將全部生成物通入足量的Na2O2中，則固體質(zhì)量增加（　�。�
A、10gB、11.8g
C、13.2gD、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、64g
B、32g
C、64g/mol
D、32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、NH4HCO3溶于過量NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2++2Na+
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2+2Fe3+=Fe（OH）3↓+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：
（1）寫出下列儀器的名稱：C
 
；D
 

（2）儀器中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
（填序號(hào)），分離四氯化碳與水的混合物除圖中給出儀器及鐵架臺(tái)（帶鐵圈）外還需要的儀器有：
 
，四氯化碳在
 
 （填“上層”或“下層”）．
（3）實(shí)驗(yàn)室需要240mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol．L-1的硫酸，現(xiàn)用密度為1.84g?cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制．
①完成該實(shí)驗(yàn)需要的儀器有
 
．
②選用量筒規(guī)格為
 
（填序號(hào)），需量取
 
mL的濃硫酸．
A.10mL      B.20mL       C.50mL
③下列實(shí)驗(yàn)步驟中，正確的操作順序應(yīng)該是：
 
．
A 用量筒量取濃硫酸，緩緩倒入裝有約50ml蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B 用約30ml蒸餾水，分出三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶中；
C 將稀釋后的硫酸，冷卻后沿玻璃棒注入容量瓶中；
D．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
E．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
F．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
④下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
B．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視觀察凹液面．
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碲（Te）為VIA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一．工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲．

（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物．電解精煉粗銅時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為
 
．
（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿．從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下．如圖1
 ①“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀、如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是
 
．
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若粗銅精練采用H2O2和硼氫化合物NaBH4（B的化臺(tái)價(jià)為+3價(jià)）作原料的燃料電池，其工作原理如圖2所示，寫出a極上的電極反應(yīng)式：
 
，正極材料采用MnO2，MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用
為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖1是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是
 
；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
 
．
（2）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是
 

（3）請(qǐng)結(jié)合圖2的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整操作IV制備FeSO4?7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為
 
．
（4）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4-□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取3.7200g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇
 
式滴定管，理由是
 
；
②計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）第①步反應(yīng)可能產(chǎn)生氣體的化學(xué)式是
 
；第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為
 
；第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（2）第③步反應(yīng)有鋰離子（Li+）生成，其反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（3）四步實(shí)驗(yàn)都包含過濾，實(shí)驗(yàn)室中過濾實(shí)驗(yàn)要使用的玻璃儀器包括：
 
．
（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1g，第③步反應(yīng)中加入20.0mL 3.0mol?L-1的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3，則至少有
 
g Na2CO3參加了反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案