Question

常溫下有0.1mol?L^-1的NaHC₂O₄溶液，其pH=4，下列說法正確的是（　　）

• A、c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
• B、c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• C、c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）
• D、c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、溶液中存在物料守恒；
B、NaHC₂O₄溶液pH=4，證明溶液顯示酸性，陰離子的電離程度大于其水解程度；
C、根據(jù)溶液中的電荷守恒來回答；
D、根據(jù)溶液中離子的來源以及離子濃度大小比較方法來回答．

解答： 解：A、0.1mol?L^-1的NaHC₂O₄溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄），故A正確；
B、NaHC₂O₄溶液pH=4，證明溶液顯示酸性，陰離子HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，所以c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），故B錯誤；
C、該溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-），故C錯誤；
D、溶液中直接電離出來的離子濃度最高，但是陰離子會存在水解和電離，所以c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-），陰離子HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，溶液顯示酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），所以離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確．
故選AD．

點評：本題考查學生鹽的水解原理的應用：離子濃度大小比較知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度大．