Question

汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H₂SO₄作電解液�？偡磻獮椋篜b+PbO₂+2H₂SO₄  2PbSO₄+2H₂O

下列敘述正確的是                                                                                                                             

A．充電時陰極反應為：Pb + SO₄^2- -2e^- =PbSO₄

B．放電時，當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H₂SO₄的物質的量為1mol

C．放電時溶液中H⁺向負極移動

D．充電時陽極附近溶液的pH減小

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：充電相當于是電解，陰極得到電子，A不正確，應該是PbSO₄＋2e^-＝Pb＋SO₄^{2 -}。放電相當于是原電池，根據方程式可知，消耗2mol硫酸時，轉移2mol電子，B不正確；原電池中陽離子向正極移動，選項C不正確；充電時陽極失去電子，電極反應式是PbSO₄－2e^-＋2H₂O＝PbO₂＋4H^＋＋SO₄^{2 -}，這說明充電時陽極附近溶液的pH減小，答案選D。

考點：考查鉛蓄電池的有關判斷和計算

點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查。在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生答題能力的培養(yǎng)和訓練，旨在考查學生電化學原理解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力。該題的關鍵是明確原電池和電解池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。