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（共6分）已知0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8

（1）按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）

                                                                        

（2）精確表達下列算式的數(shù)學結果

C(Na+)-C(CH3COO-)=                  .C(OH-)-C(CH3COOH)=                  

（1）C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+) 

（2）由C(Na+)+C(H+)=C(CH3)COO-)+C(OH-)可得

C(Na+)-C(CH3COO-)=C(OH-)-(H+)=0.1-(0.1+10-8-10-6)=10-6-10-8)mol?L-1;(2分)

由可得C(OH-)-C(CH3COOH)=10-6-(10-6-10-8)=10-8mol?L-1

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2013屆湖南省高二上學期期末考試化學試卷 題型：計算題

（每小題2分，共6分）已知室溫下KW = 1.0×10—14。

（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度。

（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。

（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

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（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。

（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比。

 

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用相應的序號填寫下列空白：
（1）體積最大的是         ；（2）密度最大的是         ；
（3）質量最小的是         ；（4）含氫原子數(shù)最少的是         。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南省藍山二中高二上學期期末考試化學試卷 題型：計算題

（每小題2分，共6分）已知室溫下KW = 1.0×10—14。
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度。
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比。

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