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下列說法正確的是（　�。�
A、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)（除Ar外）
B、形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
C、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
D、元素周期律是元素原子核內(nèi)核外電子排布周期性變化的結(jié)果
考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,離子鍵的形成
專題：
分析：A．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
B．離子鍵是陰陽離子間的靜電作用（引力和斥力）；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物分子越穩(wěn)定，還原性越弱；
D．原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質(zhì)呈周期性變化．
解答： 解：A．第三周期非金屬元素的非金屬從左到右逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也逐漸增強(qiáng)，而含氧酸的酸性無此規(guī)律，故A錯誤；
B．形成離子鍵的陰陽離子間存在靜電吸引力和靜電斥力，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物分子越穩(wěn)定，還原性越弱，則HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性從左到右依次減弱，還原性依次增強(qiáng)，故C錯誤；
D．原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質(zhì)呈周期性變化，則元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握元素性質(zhì)的變化規(guī)律，熟練掌握基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰電池中Li+遷移需要一種高分子化合物作為介質(zhì)，合成該高分子化合物的單體（化合物V）的反應(yīng)如下：

化合物I的合成路線如下：

（1）化合物I的分子式為
 
；化合物V中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）C4H8呈鏈狀，其結(jié)構(gòu)中有一個碳上沒有氫原子，寫出由Ⅳ→Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）Ⅱ的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反生成五元環(huán)狀化合物，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
，由Ⅱ→Ⅰ的反應(yīng)類型為
 
．
（4）苯酚也可與發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，試寫出其中一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某種小蘇打樣品中所含無水Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）方案一：加熱分解法
原理：將一定質(zhì)量的樣品放在已知質(zhì)量的
 
（填儀器名稱）中加熱到質(zhì)量不發(fā)生變化，測出冷卻后質(zhì)量．
（2）方案二：測氣體質(zhì)量法，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．并回答以下問題．

①為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，分液漏斗中應(yīng)該裝
 
（填試劑名稱），D裝置的作用是
 
．
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱量
 
（填裝置序號）裝置前后質(zhì)量的變化．
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)計(jì)算，測定結(jié)果肯定有誤差．因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是
 
．
（3）方案三：測沉淀質(zhì)量法
稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量．
①過濾操作中，除了燒杯外還需用到的玻璃儀器有
 
；
②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是
 
．
③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品19g，干燥沉淀的質(zhì)量為39.4g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A為茉莉香型香料

（1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）C的分子結(jié)構(gòu)可表示為（其中R和R′代表不同的烴基）
A的化學(xué)式是
 
，A可以發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填字母序號）．
a．還原反應(yīng)；　b．加成反應(yīng)；　c．氧化反應(yīng)；　d．水解反應(yīng)
（3）已知含有烴基R的有機(jī)物R-OH與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則含有烴基R′的有機(jī)物R′-OH的類別屬于
 
．
（4）A分子結(jié)構(gòu)中只有一個甲基，A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能大量共存于同一溶液中的離子組是（　　）
A、H+、K+、HCO3-
B、Ag+、NO3-、Cl-
C、CO32-、Na+、Ba2+
D、NO3-、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有Fe3+和Cu2+的溶液里，加過量鐵粉，反應(yīng)完全，濾出金屬殘?jiān)�，其質(zhì)量恰好與加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原混合溶液里的Fe3+與Cu2+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：3B、1：7
C、3：5D、2：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中水的c（H+）=10-4mol/L，則溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、氯化鈉B、銅
C、二氧化碳D、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl- 等離子中的若干種．然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在．
（1）用pH試紙測溶液的pH，試紙顯紅色；
（2）取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀；
（3）對（2）中所得混合物充分靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問題：
i．原溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
．
ii．上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯誤的步驟是（填寫代號）
 
，對錯誤的改正方法是
 
．
iii．按上述操作，還不能肯定是否存在的離子是
 
．

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