Question

TiO₂既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
（1）實驗室利用反應TiO₂（s）+2CCl₄（g）＝TiCl₄（g）+CO₂（g），在無水無氧條件下，制取TiCl₄實驗裝置示意圖如下：

有關(guān)性質(zhì)如下表

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl4	-23	76	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

儀器A的名稱是      ，裝置E中的試劑是        。反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、       、加裝藥品、通N₂一段時間后點燃酒精燈。反應結(jié)束后的操作包括：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為    （填序號）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是      。
（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO₃）（含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）制備TiO₂的有關(guān)反應包括：
酸溶FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）＝FeSO₄（aq）+ TiOSO₄（aq）+ 2H₂O（l）
水解TiOSO₄（aq）+ 2H₂O（l）H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
簡要工藝流程如下：

①試劑A為        。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品收率降低，原因是              。
②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H₂O₂后出現(xiàn)微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質(zhì)離子是    。這種H₂TiO₃即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO₂也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是    （填化學式）。

Answer 1

（1）干燥管；濃硫酸；檢查氣密性；②③①，分液（或蒸餾）
（2）①Fe 溫度過高會導致TiSO₄提前水解，產(chǎn)生H₂SiO₃沉淀
②Fe²⁺，F(xiàn)e₂O₃

（1）儀器A是干燥管，由于IiCl₄遇到水蒸氣會水解，所以E中用濃硫酸吸收空氣中水蒸氣。對于氣體制取而言，組裝儀器、檢查氣密性、加藥品，終止實驗時防止倒吸，應先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N₂。分離兩種沸點不同的液體混合物應該用蒸餾法。
（2）①礦石經(jīng)硫酸溶解后得到的Fe₂（SO₄）₃，而后過濾得到的是FeSO₄·7H₂O，所以試劑A是鐵粉，把Fe³⁺還原為Fe²⁺。因為TiOSO₄容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO₄水解為固體H₂TiO₃，而經(jīng)過濾進入FeSO₄·7H₂O中導致TiO₂產(chǎn)率降低。
②加入KSCN溶液無現(xiàn)象，加H₂O₂出現(xiàn)紅色，說明存在Fe²⁺，經(jīng)過加熱后Fe²⁺氧化為Fe₂O₃，而使產(chǎn)品發(fā)黃。