Question

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法正確的是（　�。�

元素代號	A	B	C	D	E	F	G	H
化合價	-1	-2	+4、-4	+7、-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

• A、A的單質(zhì)能將D單質(zhì)從FD₃的溶液中置換出來
• B、G在CB₂中燃燒生成兩種化合物
• C、E元素的單質(zhì)不存在同素異形體
• D、A、F、H的離子半徑由大到小順序是A＞H＞F

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、D的化合價都有-1，且D的原子半徑較大，還有+7甲，則A為F元素、D為Cl；B的化合價為-2，原子半徑小于Cl，故B為O元素；C的化合價為+4、-4，原子半徑小于Cl，故C為碳元素；E的化合價為+5、-3，原子半徑大于Cl，故E為P元素；F、G的化合價分別為+3、+2，原子半徑都大于P，故F為Al、G為Mg，H的化合價為+1，原子半徑大于Mg，故H為Na，據(jù)此解答．

解答： 解：A、D的化合價都有-1，且D的原子半徑較大，還有+7甲，則A為F元素、D為Cl；B的化合價為-2，原子半徑小于Cl，故B為O元素；C的化合價為+4、-4，原子半徑小于Cl，故C為碳元素；E的化合價為+5、-3，原子半徑大于Cl，故E為P元素；F、G的化合價分別為+3、+2，原子半徑都大于P，故F為Al、G為Mg，H的化合價為+1，原子半徑大于Mg，故H為Na，
A．氟氣與水反應生成HF與氧氣，不能將氯氣從氯化鋁溶液中置換出來，故A錯誤；
B．Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，故B錯誤；
C．磷的單質(zhì)存在紅磷、白磷同素異形體，故C錯誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D正確，
故選D．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，根據(jù)化合價及原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，A選項為易錯點，中學較少涉及氟氣的有關(guān)性質(zhì)，難度中等．