NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是( )
A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為
5． 0×10－5 mol·L－1·s1－
D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑
科目：高中化學 來源： 題型：
由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇(
)時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應( )
A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去
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科目：高中化學 來源： 題型：
某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設:
假設
一：溶液中的NO3-
假設二：溶液中溶解的O2
（1） 驗證假設
該小組涉及實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
| 實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 | 假設一成立 | |
| 實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 |
（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖
實驗1中溶液pH變小的原因是____;V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。
（2） 驗證假設二
請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟，預期現(xiàn)象和結論。
| 實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論（不要求寫具體操作過程） |
（3） 若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是
___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D．b點所示溶液中c(A—)> c(HA)
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于右圖所示轉(zhuǎn)化關系（X代表鹵素）的說法錯誤的是
A．2H(g)+2X(g)＝2HX(g) ΔH3＜0
B．ΔH1＝ΔH2 + ΔH3
C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量
按Cl、Br、I的順序依次增多
D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl
比HBr穩(wěn)定
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科目：高中化學 來源： 題型：
根據(jù)下列反應所畫圖象錯誤的是（ ）
| A | B | C | D |
| 將二氧化硫通入 到一定量氯水中 | 將氨水滴入到一定 量氯化鋁溶液中 | 將銅粉加入到 一定量濃硝酸中 | 將鐵粉加入到一 定量氯化鐵溶液中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法不正確的是 ( )。
A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO
)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中c(NH
)＝c(Cl－)
D．常溫下，pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7
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