Question

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，其平均組成為C₂H₃，分析混合氣體的成分和體積比（　�。�

• A、V（C₂H₂）：V（C₂H₄）=1：1
• B、V（C₂H₂）：V（C₂H₆）=3：1
• C、V（C₂H₄）：V（C₂H₆）=2：1
• D、V（C₂H₂）：V（C₂H₆）=1：3

Answer 1

考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算

專題：

分析：混合氣體的平均組成為C₂H₃，據(jù)此結(jié)合選項確定可能組成，根據(jù)組成中C原子或H原子數(shù)目計算體積之比，據(jù)此解答．

解答： 解：A、C₂H₂和C₂H₄的平均C、H原子數(shù)目之比為2：3，設(shè)C₂H₂和C₂H₄的物質(zhì)的量分別為x mol、ymol，由H原子平均可知：

2x+4y

x+y

=3，解得x：y=1：1，故A正確；
B、C₂H₂和C₂H₆的體積之比為3：1，平均H原子數(shù)為：

2×3+6×1

4

=3，則C、H原子數(shù)目之比為2：3，故B正確；
C、C₂H₄和C₂H₆的碳原子數(shù)都大于4，則其混合物中平均C、H原子數(shù)目之比不可能為2：3，故C錯誤；
D、C₂H₂和C₂H₆的體積之比為1：3，平均H原子數(shù)為：

2×1+6×3

4

=5，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系，明確相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，能夠利用平均值法解答該題．