Question

把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）

A．0.1(b－2a)mol/L B．10( 2a－b)mol/L C．10(b－2a)mol/L D．10(b－a)mol/L

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl-）=n（Ag+）=bmol，根據電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），每份溶液中n（K+）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故鉀離子濃度為(b－2a)mol/0.1L=10（b-2a） mol?L-1，故C項正確。

考點：本題考查離子反應的有關計算。