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碳化硅是一種具有類似金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其中碳和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石，②晶體硅，③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是

A．①③②

B．②③①

C．③①②

D．②①③

鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學式是                                  （   ）

A．BaTi8O12	B．BaTi4O6
C．BaTi­2O4	D．BaTiO3

（16分）在離子晶體中,陰陽離子按一定規(guī)律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結(jié)構(gòu),這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。                                               

①在晶體中，每個Na⁺離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl^-共有        個。
每個Na⁺離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na⁺共有         個。而Na⁺離子數(shù)目與Cl^-離子數(shù)目之比為             。
②在離子晶體中，陰陽離子具有球?qū)ΨQ的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數(shù)。
                                            

                                          a
（1）                              （2）                 （3）
③試回答下列問題：
NaCl晶體中離子鍵的鍵長為                     。Na⁺離子半徑與Cl^-離子
半徑比r⁺/r^- =           。（已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236）
④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達到1413℃時,NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現(xiàn)有29.25gNaCl晶體,強熱使溫度達到1450℃,測得氣體體積為5.6L(已折算為標準狀況),則此時氯化鈉氣體的分子式為                      。
⑤納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分數(shù)為                 。

下列說法正確的是

A．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO3－+H2O H3O++ CO32－

B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱

C．因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S

D．NaCl晶體中每個Na＋同時吸引著6個Cl－，CsCl晶體中每個Cl－同時吸引著6個Cs＋

[化學一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。請回答下列問題。

（1）E元素原子基態(tài)時的電子排布式為           ；
（2）A₂F分子中F原子的雜化類型是       ，F(xiàn)的氧化物FO₃分子空間構(gòu)型為      ；
（3）CA₃極易溶于水，其原因主要是                     ，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理結(jié)構(gòu)                   （填字母代號），推理依據(jù)是：
                                                       。

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為                   ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3。，則晶胞的體積是          （寫出表達式即可）。

石墨的片層結(jié)構(gòu)如右圖所示：試回答：

（1）片層中平均每個六元環(huán)含碳原子數(shù)為     個。
（2）在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C—C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比
為    

化合物FeO具有NaCl型結(jié)構(gòu)。在天然樣品中，往往由于部分Fe²⁺被Fe³⁺代替，晶體存
在缺陷，使n(Fe)︰n(O)＜1。用Fe²⁺和Fe³⁺可以將組成為Fe_0.95O的某天然FeO樣品表示為                                                        

A．Fe2+0.45Fe3+0.50O	B．Fe2+0.85Fe 3+0.10O
C．Fe2+0.15Fe3+0.80O	D．Fe2+0.20Fe 3+0.75O

下列說法正確的是（  ）

A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

C．含有陽離子的晶體中一定有陰離子

D．1 mol二氧化硅晶體含4 mol Si—O鍵

下列物質(zhì)的熔點由高到低排列的順序為（  ）

①NaCl ②金剛石 ③CO₂ ④晶體硅 ⑤CS₂

A．②①⑤④③	B．②④①③⑤
C．②④①⑤③	D．④②①⑤③

KO₂的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)與NaCl相似，可以看作是Na^＋的位置用K^＋代替，Cl^－的位置用O－2代替，下列關(guān)于KO₂的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是（  ）

A．KO2中既有離子鍵，又有極性鍵

B．1 mol KO2中含有的離子數(shù)目為3×6.02×1023

C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電

D．和K＋距離相同且最近O－2的共有12個