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某單質(zhì)X能從化合物中置換出單質(zhì)Y，由此可知
①當(dāng)X是金屬時(shí)，Y可能是金屬   ②當(dāng)X是金屬時(shí)，Y可能是非金屬
③當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬 ④當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是非金屬

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．①②③④

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（  ）

A．由2Cu + O2=2CuO可推出同族的硫也有Cu + S=CuS

B．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3

C．Na能與水反應(yīng)生成H2，K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2

D．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2

下表各組物質(zhì)中，不滿足如圖所示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（  ）

選項(xiàng)	X	Y	Z
A．	Cl2	NaCl	HCl
B．	Fe	FeCl3	FeCl2
C．	C	CO	CO2
D．	Si	SiO2	Na2SiO3

 

下列敘述正確的是（  ）
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加入足量鹽酸時(shí)，有氣體產(chǎn)生
②液態(tài)的氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
③二氧化硅是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但也能與某種酸反應(yīng)
④玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品
⑤Fe^3＋有氧化性，所以FeCl₃溶液可用于回收廢舊電路板中的銅  
⑥實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制備NH₃涉及氧化還原反應(yīng)

A．①②⑤

B．①③⑤

C．②④⑥

D．①②③

氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H₂的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)丙和6.72 LH₂（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H₂，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物M，該物質(zhì)溶于氫氧化鈉溶液�；�合物乙是工業(yè)制取硝酸的原料之一，乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質(zhì)氣體丁。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．工業(yè)上制備單質(zhì)丙的方法是電解其氯化物

B．丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷

C．甲與水的反應(yīng)中，水做還原劑

D．單質(zhì)丙也可以與氫氧化鈉反應(yīng)，并生成白色沉淀物M

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．乙醇可以發(fā)生的反應(yīng)類型有：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)

B．乙酸和苯酚的水溶液都有酸性，都能和小蘇打反應(yīng)放出氣體

C．將Cl2和SO2的混合氣體通入到品紅溶液中，顏色肯定不褪去

D．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開(kāi)始有沉淀生成，而后會(huì)溶解

下列事實(shí)能用同一原理解釋的是：

A．SO2和Cl2都能用于漂白

B．I2、NH4Cl晶體受熱都逐漸消失

C．配制Fe（NO3）3和Sn（NO3）2溶液均要加入稀硝酸

D．SO2可使加酚酞的氫氧化鈉溶液和酸性高錳酸鉀溶液的紅色都褪去

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是：

A．圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合物中滴加0．1mol·L-1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

B．圖2表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化

C．圖3表示10mL0．01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0．1mol·L-1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）

D．圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

常見(jiàn)元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙只含有M。
（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體。則乙的電子式為         ;生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         ;常溫下丁溶液pH     7,用離子方程式解釋                                                                  。
（2）若丁為能使品紅褪色的無(wú)色氣體，丙為常見(jiàn)紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1:2(M均顯+1價(jià)),原子序數(shù)B大于A。則①A在周期表中位置為           ②丁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 向反應(yīng)后溶液中滴加兩滴紫色石蕊試液的現(xiàn)象為                                 
③正確書(shū)寫上述生成丙的化學(xué)方程式                                           
④向MCl₂的溶液中通入丁,可觀察到白色的MCl沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                      。

下列敘述正確的是（   ）

A．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)

B．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強(qiáng)

C．非金屬X能將Fe氧化到+3價(jià)，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強(qiáng)

D．Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒(méi)有明顯變化