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下列說(shuō)法不正確的是

A．除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末攪拌后過(guò)濾

B．在溶液中加人氯化銀,一段時(shí)間后沉淀變成黃色，說(shuō)明同溫度下

C．將氨氣通人熱的溶液中能使還原為

D．當(dāng)分散質(zhì)和分散劑都為氣體時(shí)，組成的分散系不可能為膠體

通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解不合理的是

A．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡皮塞，不用玻璃塞

B．常溫下可用鐵、鋁制容器盛放濃硫酸或濃硝酸，因?yàn)樗鼈儾环磻?yīng)

C．N2和H2合成NH3，屬于氮的固定

D．丁達(dá)爾效應(yīng)是檢驗(yàn)?zāi)z體和溶液的一種常用方法

下列幾種物質(zhì)的用途說(shuō)法正確的是

A．氨氣可以用來(lái)保存糧食、水果

B．福爾馬林稀溶液可用于各種水產(chǎn)品保鮮

C．二氧化硫可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，這體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性

D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要原料

下列敘述不正確的是

A．銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來(lái)制作印刷電路板

B．硅和二氧化硅都是重要的半導(dǎo)體材料

C．鋁制品不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性或堿性食物

D．氯水和過(guò)氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相同

下列敘述正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Al3+ + 3NH3·H2O ===Al (OH)3↓ + 3NH4+

B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含C—H鍵的數(shù)目為4NA　(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

C．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3－、I－可以大量共存

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水，則c(NH3·H2O)＝0.1mol·L－1

（14分）I．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂ (g)+6H₂O(l)4NH₃ (g)+3O₂ (g)    ΔH＝a kJ·mol^－1
進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
   ①此合成反應(yīng)的a      0 (填“＞”“＜”或“＝”)
②已知：
N₂ (g) + 3H₂(g)2NH₃ (g)    ΔH＝－92.4kJ·mol^－1，
2H₂ (g) + O₂ (g)===2H₂O (l)      ΔH＝－571.6kJ·mol^－1，
則2N₂ (g) + 6H₂O(l)4NH₃ (g) + 3O₂ (g) ΔH＝            ；
（2）用水稀釋0.1 mol·L^－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是           （填字母標(biāo)號(hào)）

II．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO₂的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化成SO₃的熱化學(xué)方程式為：
2SO₂ (g) + O₂(g)2SO₃ (g)    ΔH＝－196.0kJ·mol^－1
①容器體積不變時(shí)，為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是            （填字母標(biāo)號(hào)）

A．加入V2O5作催化劑

B．使用過(guò)量SO2

C．高溫

D．通入過(guò)量空氣

②某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO₂和2.0 molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率是      ，該溫度下的平衡常數(shù)K＝        ；
（2）已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L 含CaSO₄固體的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO₄固體的質(zhì)量將        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO₄)將        。

下列說(shuō)法不正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．在銅分別與濃硫酸和濃硝酸的反應(yīng)中，兩種酸都表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性

D．氨氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

下列實(shí)驗(yàn)或圖表的結(jié)論或解釋正確的是

	實(shí)驗(yàn)或圖表	結(jié)論或解釋
A	鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落	鋁箔表面生成的氧化物具有高熔點(diǎn)
B	某CH3COOH和CH3COONa組成的酸性溶液中，加入一定量氨水	c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
C		該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH="-566" kJ/mol
D	鐵制容器可用于盛裝冷的濃硫酸	鐵與濃硫酸不反應(yīng)

(15分)下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：
A強(qiáng)酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣
（2）濃硫酸使木條變黑
（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有         （選填序號(hào)），還缺少的儀器有
            　　        （寫(xiě)儀器名稱）；
(2)經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為  　 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用        （選填①10mL、②50mL 、③100mL）規(guī)格的量筒；

下列溶液加入氯化鋇溶液生成沉淀，在加入鹽酸沉淀消失的是

A．AgNO3溶液	B．Na2SO4 溶液
C．Na2SiO3溶液	D．Na2CO3溶液