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表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式，下同）______，堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是______，
（2）寫出工業(yè)上冶煉⑤的化學方程式為______；⑤與一種黑色晶體反應冶煉鐵的化學方程式為：______．
（3）在⑧與⑦中，非金屬性較強的元素是______，寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式______．

下列物質中堿性最弱的是（　　）

A．氫氧化鈉

B．氫氧化鎂

C．氫氧化鋁

D．氫氧化鈣

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為______，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性______（填強或弱）
（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是______，其單質的電子式為______．
（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是______
（4）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式______又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是______（填元素符號）

下列敘述中，一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強的是（　�。�

A．反應中，X原子得到的電子數(shù)比Y原子得到的電子數(shù)多

B．最高正價，X比Y的高

C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X的強于Y

D．X單質能與Y的氫化物反應生成Y單質

根據(jù)所學周期律和周期表進行分析判斷，下列敘述不正確的是（　�。�

A．第15列元素的最高價氧化物為R2O5

B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的族序數(shù)與元素原子L層電子數(shù)相等

D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的族序數(shù)與元素原子M層電子數(shù)相等

在元素周期表中，最活潑的非金屬元素是______，能穩(wěn)定存在的最活潑的金屬元素是______；最高價氧化物的水化物中酸性最強的酸是______，對應此元素的含氧酸中氧化性最強的是______；在室溫下為液態(tài)的金屬單質是______，在室溫下為液態(tài)的非金屬單質是______；+2價的陽離子與氖原子具有相同電子層結構的元素是______，-2價陰離子與氬原子具有相同電子層結構的元素是______．（寫相應的元素符號或化學式）

下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧
四	②	④					⑨

（1）③④⑤三種元素金屬性最強的是______（填元素符號），⑥⑦⑧三種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是______．（填分子式）
（2）金屬性最強的單質與水反應的化學方程式是______．
（3）由②⑥⑦三種元素形成的常見化合物的水溶液呈______性（填“酸”、“堿”、“中”），原因是：______（用離子方程式表示）．
（4）我國首創(chuàng)的海洋電池以⑤單質為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質溶液，⑤單質與⑦單質反應產生電流，其正極反應式為：______．
（5）溶質為8.0g的①的最高價氧化物水化物的稀溶液和溶質為8.0g⑧的氫化物的稀溶液發(fā)生反應放出11.46kJ熱量，則此反應的熱化學方程式為______．

現(xiàn)行元素周期表中，形成化合物種類最多的元素是（　�。�

A．C

B．N

C．O

D．Fe

下列說法正確的是（　�。�

A．每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束

B．f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素

C．已知在20℃1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol

D．Ge的電負性為1.8，則其是典型的非金屬

下列關于物質性質的比較，不正確的是（　　）

A．酸性強弱：HI04＞HBr04＞HCl04

B．原子半徑大�。篗g＞P＞N

C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al