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下列各組比較，不正確的是（　�。�

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B．金屬性：Na＞Mg＞Al

C．原子半徑：r（S）＞r（O）＞r（F）

D．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl

下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（　�。�

A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成-1價離子

C．最高價氧化物的水化物顯酸性

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

下列各組的比較，正確的是（　�。�

A．酸性：HCOOH＞HCl

B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3

C．非金屬性：F＞S

D．離子半徑：Na+＞Cl-

一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kj．mol^-1）

	鋰	X	Y
第一個電子	519	502	580
第二個電子	7296	4570	1820
第三個電子	11799	6920	2750
第四個電子		9550	11600

（1）為什么鋰原子失去第二個電子所需能量遠大于失去第一個電子所需能量？
______
（2）X元素的硫酸鹽的化學式為______
（3）Y是周期表中______族元素，分析的根據(jù)是______．

下列各組元素各項性質(zhì)比較正確的是（　�。�

A．第一電離能：B＜C＜N＜O	B．最高正價：F＞O＞N＞C
C．電負性：O＞C＞Si＞Na	D．半徑：Na+＞Cl-

（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第______族．

（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第______族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律，①②③中表示為SiH₄的是______
（3）不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是：______，理由是：______．
（4）有三種固態(tài)物質(zhì)，它們的性質(zhì)如下：
A物質(zhì)：無色晶體，熔點3550℃，不導電，質(zhì)硬，難溶于水及有機溶劑．
B物質(zhì)：無色晶體，溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點800℃，熔化時能導電．
C物質(zhì)：熔點-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電．
根據(jù)上述性質(zhì)，可推斷A和B的晶體類型為：A為______晶體，B為______晶體．

下列原子的價電子排布中，對應于第一電離能最大的是（　�。�

A．4s24p1

B．3s23p2

C．2s22p3

D．2s23p4

W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減�。�已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ．請回答下列問題：

電離能/（kJ?mol-1）	I1	I2	I3	I4	I5
Y	584	1823	2751	11584	14837

（1）W基態(tài)原子的電子排布式為______．
（2）電負性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點比X的氫化物高，原因是______．
（4）Z₂X₄中，Z原子采用______雜化，每個分子中含有______個σ鍵，______個π鍵．
（5）已知W²⁺能與氨分子形成配離子[W（NH₃）₄]²⁺，該配離子中存在的化學鍵有______．（填標號）
A．金屬鍵B．離子鍵C．共價鍵D．配位鍵．

已知元素M是組成物質(zhì)NH₄Al（SO₄）₂的一種元素．元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I₁至I₄表示）如表所示：

	I1	I2	I3	I4
電離能（kJ/mol）	578	1817	2745	11578

元素M的名稱是______．

【化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）G位于______族______區(qū)，價電子排布式為______．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個方向，原子軌道呈______
形．
（3）畫出C原子的電子排布圖______．
（4）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式______．
（5）DE₃中心原子的雜化方式為______，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為______．
（6）用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過程______．