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［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］
I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是       。
a．N₂可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時以光的形式釋放能量
b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na
c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d
d．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是                                   。
向硫酸銅溶液中先加過量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶體，
該晶體中不含有的化學(xué)鍵是        。

A．極性鍵

B．非極性鍵

C．離子鍵

D．配位鍵 E．氫鍵

Ⅱ. 第四周期金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。
（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs) 為主。已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是　　　　　　　　　　             。GaAs中Ga的化合價為　　　　　　。
（4）金屬鈦堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙， 則TiCl₄屬于　　　　  (填“原子”“分子”或“離子”)晶體。
(5) 鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH₃)₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種的化學(xué)式為[Co(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時，產(chǎn)生白色沉淀； 往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時， 產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為　　　　　　　　。

下列說法正確的是　

A．沸點(diǎn)：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te	B．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S ＞HCl
C．熔點(diǎn)：SiC ＞KCl＞ I2＞CO2	D．沸點(diǎn)：CH4 ＞SiH4＞GeH4＞SnH4

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有_______種；
寫出Cu⁺的核外電子排布式_________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有___________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca^2＋的配位數(shù)為________；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________。

（4）由疊氮化鉀(KN₃)熱分解可得純，下列有關(guān)說法正確的是________（填選項(xiàng)字母）。

A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小

B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，每個晶胞中分?jǐn)?個鉀原子

C．氮的第一電離能大于氧

D．氮?dú)獬�溫下很穩(wěn)定，是因?yàn)榈�的電�?fù)性小

（5）二氧化鈦(TiO₂)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O₂在其催化作用下，可將CN^－氧化成CNO^－。CN^－的電子式為________，CNO^－的中心原子的雜化方式為____________。
（6）在CrCl₃溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
將含0.0015mol的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為
0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為____________。

（6分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY₂是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH₃；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R²⁺離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是        。
（2）R²⁺的水合離子中，提供孤電子對的原子是        。
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是    。
（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH₃的濃溶液中，通入Y₂，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是                                      。

(14分)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

（1）[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椋?u>   。
（2） SO₄^2－中硫原子的雜化軌道類型是    ：寫出一種與SO₄^2－互為等電子體的分子    。
（3）某反應(yīng)在超細(xì)銅粉做催化劑作用下生成，則分子中 σ 鍵與 π 鍵之比為    
（4）該化合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化學(xué)鍵類型有   。（填字母）

A．離子鍵

B．金屬鍵

C．配位鍵

D．非極性鍵 E．極性鍵

（5）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為   。
（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為   。

下列判斷正確的是(　　)

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是＋7

C．晶體中一定存在化學(xué)鍵

D．正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°

下列各組順序不正確的是(　　)

A．微粒半徑大�。篠2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋

B．熱穩(wěn)定性大�。篠iH4<PH3<NH3<H2O<HF

C．熔點(diǎn)高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體

D．沸點(diǎn)高低：NH3>AsH3>PH3

（每空1分，共10分）根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：
（1）含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號__________。
（2）最外層電子排布為4s²4p¹的原子的核電荷數(shù)為__________。
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是_________。
（4）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為：        ，SO₂的立體結(jié)構(gòu)為：          。
（5）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為__________    。
( 6 ) 三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。
( 7 ) 某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是__________。
( 8 )寫出鉻元素在周期表中的位置__________，它位于__________區(qū)。

(10分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的＋1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________________。
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開______(填元素符號)。其原因是       。
（3）B₂A₄是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B₂A₂分子中含________mol σ鍵。
（4）已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：甲為______，乙為______；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)開_____________________________。

(14分)現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負(fù)性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有        個方向，原子軌道呈       形。
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了  原理。
（3）F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運(yùn)動狀態(tài)。
（4）CD₃ 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗(yàn)E元素的方法是               。
（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm^－3(用字母表示)。