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下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是(　　)。

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	理論解釋
A	氮原子的第一電離能大于氧原子	氮原子2p能級(jí)半充滿
B	CO2為直線形分子	CO2分子中C—O是極性鍵
C	金剛石的熔點(diǎn)低于石墨	金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
D	HF的沸點(diǎn)高于HCl	HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl

 

有A、E、R、X、Y、Z六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)A原子的2p軌道處半充滿狀態(tài)，原子的第一電離能E﹤A， R是地殼中含量最高的金屬元素，X原子核外的M層中有三對(duì)成對(duì)電子，Y為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素， Z原子核外電子數(shù)為24。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Z原子的核外電子排布式是     。AE₂⁺與二氧化碳分子互為等電子體，AE₂⁺的電子式是____。AX₃分子的VSEPR模型是     。
（2）某化合物由E、Y兩種元素組成，其晶胞如圖，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____。

（3）在化合物Y₂ZE₄的水溶液入適量硫酸，能觀察到的現(xiàn)象是      。
（4）A的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于E的簡(jiǎn)單氫化物，其原因是          。
（5）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與R的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，A被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            。

碘具有升華的性質(zhì)，利用該性質(zhì)可用于指紋鑒定，因?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．汗液中有AgNO₃，可以與碘生成黃色沉淀B．汗液中有NaCl，可以與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有顏色變化C．根據(jù)相似相溶原理，碘易溶于皮膚分泌出的油脂中，有顏色變化D．根據(jù)相似相溶原理，碘與汗液中的淀粉有顏色變化

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大，A的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價(jià)；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)的內(nèi)部各能層均排滿，且最外層電子數(shù)為1。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）C原子基態(tài)時(shí)電子排布式為                  。
（2）B、C兩種元素第一電離能為     ＞     (用元素符號(hào)表示)。試解釋其原因：                                           。
（3）任寫一種與AB^－離子互為等電子體的離子       。
（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為        ，其中B原子的雜化類型是       。
（5）F(OH)₂難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式                         。
（6）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為            ；∠EDE=       ；E的配位數(shù)是   ；已知晶體的密度為ρg·cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶胞邊長(zhǎng)a=          cm。(用ρ、N_A的計(jì)算式表示)

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種元素(A、B、C代表元素符號(hào))。A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內(nèi)層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見(jiàn)單質(zhì)為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。
（1）在第3周期中，第一電離能大于B的元素有   種；
A與B形成晶體的晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有B^n-的數(shù)目為        

（2）B的氫化物(H₂B)分子的空間構(gòu)型為           ；在乙醇中的溶解度：s（H₂C)>s(H₂B)，其原因是         。
（3）B與C可形成BC₄^2-
①BC₄^2-中，B原子軌道的雜化類型是   。
②人們將價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體。與BC₄^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式為       (寫出一種即可)。
（4）A的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[A(NH₃)₄]Cl₂，l mol該配合物中含有鍵的物質(zhì)的量為   mol。

Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

回答下列問(wèn)題：
（1）Mn元素價(jià)電子的電子排布式為                       ，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fen再失去一個(gè)電子難。其原因是               。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是            。
②絡(luò)離子[Fe(CN)₆]^4-的配體CN^-中C原子的雜化軌道類型是           ，寫出一種與 CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式                          。
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為                。
（4）金屬鐵晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為             。

X、Y、Z、W、R.均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對(duì)成對(duì)電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W³⁺的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是         。
（2）R的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞中所含的原子個(gè)數(shù)是   。
（3）下列有關(guān)X、Y、W的說(shuō)法正確的是    。
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY₃^-中X的雜化軌道類型為sp³ 雜化
④W屬于d區(qū)的元素
（4） 將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程是                              。
（5）將Na₂Y₂與W^2＋的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1:1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是                           。

Ⅰ.下列說(shuō)法中正確的是       。

A．SO2和O3、PO43-和ClO4-互為等電子體

B．甲烷分子失去一個(gè)H＋，形成CH3-，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變

C．Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d34s2

D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子

E．CH₄、BCl₃、CO₂都是含有極性鍵的非極性分子
Ⅱ.立方氮化硼是一種自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度僅次于金剛石，是超硬材料領(lǐng)域的最重要成就之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)在第二周期，原子的第一電離能一般隨核電荷數(shù)的增大而逐漸       ，比較下列原子的第一電離能：Be       B，N       O(填“＞”“<”)，其原因是               。
(2)如圖為立方氮化硼的晶胞，則氮化硼的化學(xué)式為       ，該晶體中B原子填充N原子的       空隙。若該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，那么該晶體的密度為       g/cm³(只要求列出算式)。

(3)立方氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，但其熔點(diǎn)比金剛石的低，試分析其原因：                                               。
(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高溫高壓下制備，六方氮化硼又稱“白石墨”，結(jié)構(gòu)和許多性質(zhì)與石墨相似，六方氮化硼中N原子的雜化軌道類型為       ，請(qǐng)畫(huà)出六方氮化硼的平面結(jié)構(gòu)示意圖(用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每種原子不少于7個(gè))。

2012年在全球市場(chǎng)需求增速減緩形勢(shì)下，我國(guó)LED產(chǎn)業(yè)進(jìn)入了行業(yè)格局重組和競(jìng)爭(zhēng)模式轉(zhuǎn)變的新階段。目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。
試回答：
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是               。
(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個(gè)數(shù)為       ，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為       。
(3)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是       (用氫化物分子式表示)。
(4)砷化鎵可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃時(shí)制得。(CH₃)₃Ga中鎵原子的雜化方式為       。
(5)比較二者的第一電離能：As       Ga(填“<”“＞”或“＝”)。
(6)下列說(shuō)法正確的是       (填字母)。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．GaP與GaAs互為等電子體

C．電負(fù)性：As＞Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，c的＋1價(jià)離子比e的－1價(jià)離子少8個(gè)電子。
回答下列問(wèn)題：
(1)元素a為       ；c為       ；
(2)由這些元素形成的雙原子分子為       ；
(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是       ，非直線形的是       ；(寫2種)
(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是       ，離子晶體的是       ，金屬晶體的是       ，分子晶體的是       ；(每空填一種)
(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。