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下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是   (　　)。

選項	實驗事實	理論解釋
A	氮原子的第一電離能大于氧原子	氮原子2p能級半充滿
B	CO2為直線形分子	CO2分子為非極性分子
C	金剛石的熔點低于石墨	石墨熔融時除了破壞共價鍵，還需破壞范德華力
D	HF的沸點高于HCl	H-F的鍵能大于H-Cl

( 12分)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第八列

（1）已知BA₅ 為離子化合物，是由    、    兩種微粒構成的（填化學符號）。
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個方向，原子軌道呈      形。
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，
該同學所畫的電子排布圖違背了                               。
（4）G位于       族，G³⁺價電子排布式為                。GE₃常溫下為固體，熔點，沸點，在以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷GE₃的晶體類型為________________。
（5）DE₃ 中心原子的雜化方式為         ，其空間構型為            。
（6）前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點由高到低的排列順序為（寫化學式）                        ，原因是                                                                    

(9分)原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)^＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：

	A	B	C	D	E	F
主要化合價	-1	-3  +5	-2  +6	-1  +7	+2	+1  +2
原子半徑	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是             (填元素符號)；
（2）B的氫化物中心原子采取       雜化，空間構型是       形，是         分子(填“極性”或“非極性”)；
（3）F^2＋與NH₃ 形成配離子的結構式為                      ；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式                               。
（4）A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的       (填①、②、③或④)；

①                 ②               ③                ④               
（5）如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線      （填n、m、x或y）。

（9分）氮元素可形成多種離子，如N^3—、N₃^—、NH₂^—、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等。
（1）與N相鄰的兩種元素C、O，三者第一電離能由大到小為_______
（2）N≡N的鍵能為942 kJ·mol^-1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-1，說明N₂中的   鍵比    鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。
（3）液態(tài)氨可電離出NH₂^－。NH₂^－的電子式為           。
（4）已知NH₄H為離子化合物，寫出其與重水D₂O反應的生成物（加熱）           ；Na₃N也為離子化合物，則Na₃N與水反應的化學方程式為                         ，反應類型為          。
（5）X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3—形成的晶體結構如圖所示。與同一個N^3—相連的X⁺ 有         個。X原子的基態(tài)電子排布式為_____________

（6）最近科學家研制出某元素Z與N元素形成的晶體ZN，已知ZN晶體具有與NaCl相似的晶體結構。下圖是從ZN晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷符合ZN晶體結構圖的是_______ 

A               B              C              D

 

（18分）人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(₂₂Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）鐵元素位于元素周期表的　  　區(qū)；其基態(tài)原子的電子排布式為             　　。
（2）銅原子的價電子排布式為     ，畫出配離子[Cu(H₂O)₄]²⁺中的配位鍵____ _______。
（3）二氧化碳分子的立體構形為          形，其中C原子的雜化方式為       雜化，二氧化碳分子中含有       個σ鍵和       個π鍵。
（4）氨分子屬于        分子（填“極性”或“非極性”）；氨極易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之間可以形成       。
（5）下列元素的第一電離能最大的是（   ）
A．Be            B．C             C． N             D．O
（6）下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 （   ）
A．XeF₂          B．BeCl₂          C．PCl₃           D．CHCl₃
（7）下列晶體中，熔點最高的是               　　。
A．金剛石     B．干冰        C．鋁         D．氯化鈉

（8）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如上圖，它的化學式是　　   　　　。

(10分)A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①G的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子核外有三個未成對電子；
③D和E原子價電子排布式均為ns²np⁴；④F的單質是黃綠色氣體。
請回答下列問題：
(1)G²⁺的核外電子排布式是                  。在[G(NH₃)₄]²⁺離子中，G²⁺與NH₃分子形成的是         鍵。
(2)與B、C形成的陰離子(BC^—)互為等電子體的微粒有          、         (分子和離子各寫一種)。
(3)B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是           。
a．氫化物穩(wěn)定性：B>C          b．氫化物沸點：B<C
c．最高價氧化物的水化物酸性：B<C         d．非金屬性：B>C
(4)B、C、D第一電離能由小到大的順序為                 (用元素符號作答)，B的一種氫化物相對分子質量為26，分子中的σ鍵與π鍵數(shù)目比為             。
(5)七種元素中，電負性最大的元素與B元素形成化合物電子式為         ，該物質的晶體屬于         。

下列說法中錯誤的是（   ）

A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子

B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對分子質量遠小于后者，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵

C．CO2與SiO2晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用相同

D．短周期元素離子aXm+和bYn－具有相同的電子層結構，則a>b

(12分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號）。寫出號元素的核外電子排布式_______________________________________;第一電離能的大小關系為________________(用元素符號表示)
（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為         （用對應的元素符號表示）。

（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是          。

A．分子中含有氫鍵	B．易發(fā)生加成反應
C．含有4個σ鍵和1個π鍵	D．分子中所有原子處于同一個平面

（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的價電子數(shù)為     ； 該元素與元素①形成的分子X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                         。

X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有如下化學反應，(1)水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y  (2)Z+2H₂O(冷)=Z(OH)₂+H₂­
(3)M、N為電極，與N的鹽酸溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應為：M-2e^—=M²⁺
(4)Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化。則金屬性強弱順序正確的是(    )

A．M<N<Y<X<Z	B．N<M<X<Y<Z
C．N<M<Y<X<Z	D．X<Z<N<M<Y

下列各項比較中，正確的是（   ）

A．含碳量：生鐵＞鋼	B．熔點：鐵＜汞
C．氫氧化鈣的溶解度：80℃＞20℃	D．核外電子數(shù)：鈉原子＜鈉離子