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（9分）等電子體具有相似的電子結構、幾何構型和性質。
（1）SO₂、O₃、NO₂^－三種粒子是等電子體，此三種粒子的立體構型為__________。
（2）C₂O₄^2－和            （分子）是等電子體，C₂O₄^2－離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，寫出此反應的離子方程式：                                   
（3）由雙原子構成，總電子數為14的等電子體共同特點是物質中都具有共價三鍵，請舉出相應的3個例子                            (分子或離子)。每個分子或離子中含______個π鍵。

（10分）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。NF₃可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到。
（1）氟元素基態(tài)原子的價電子排布圖為                             ；NF₃中心原子軌道的雜化類型為         。
（2）寫出制備NF₃的化學方程式：                                        。
（3）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6 : 1 : 2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質為配合物，其中心離子是           ，配位數為             。該化合物焰色反應火焰呈現___________色。很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是________________________________________________________。

（12分）已知由短周期元素組成的五種常見化合物分子A、B、C、D、E，其所含原子數目依次為2、3、4、5、6，其中A、B、E各含18個電子，C、D各含10個電子。請回答：
（1）D中含有的化學鍵類型有      ，若實驗測得在25℃、101kPa時，8gD與O₂完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為      。
（2）室溫下，向一定量C的稀溶液中逐滴加入A的稀溶液，有離子化合物XY₄Z（X、Y、Z表示元素符號）生成，混合液pH變化如圖所示。實驗過程中，當pH=7時，下列關于混合液中離子濃度判斷正確的是         。

Ⅰ. c(XY⁺₄)>c(Z^—)>c(OH^—)=c(H⁺)
Ⅱ. c(XY⁺₄)=c(Z^—)，c(OH^—)=c(H⁺)
Ⅲ. c(Z^—)>c(XY⁺₄)> c(OH^—)=c(H⁺)
Ⅳ. c(XY⁺₄) + c(H⁺) = c(Z^—) + c(OH^—)
（3）XY₄Z溶液PH     7（填“小于、等于、大于”），其原因用離子方程式表示為：  。
（4）將B緩慢通入Cu（OH）₂懸濁液中，渾濁變?yōu)楹谏�，原因�?u>    。
（5）E的核磁共振氫譜圖中有兩組峰，且峰覆蓋的面積比為3︰1 ，E的結構式為： 。

下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（  ）

A．甲苯、苯、已烯	B．已炔、己烯、四氯化碳
C．已烷、苯、乙醇	D．已烯、苯、四氯化碳

下列哪一個分子模型屬于球棍模型                              （   ）

A．苯分子	B．水分子
C．乙炔分子	D．乙烯分子

據報道，某星球大氣中含有一種稱為硫化羰（COS）的化合物，其分子結構與二氧化碳類似，能在氧氣里燃燒。下列關于硫化羰的說法正確的是

A．二氧化碳是非極性分子而硫化羰是極性分子

B．二氧化碳與硫化羰均無還原性

C．固體硫化羰是原子晶體

D．硫化羰是一種酸性氧化物

我國科學家成功地研制出一種長期依賴進口、價格昂貴的物質¹⁸O₂。下列說法正確的是（   ）

A．它是O3的一種同素異形體	B．它是16O2的同分異構體
C．18O2與16O2互為同位素	D．1mol18O2分子中含有20mol電子

下列物質之間的相互關系不正確的是
A．CH₃—CH₂—NO₂和H₂N—CH₂—COOH互為同分異構體
B．O₂和O₃互為同素異形體
C．H、D、T互為同位素
D．干冰和冰為同一種物質

Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如圖所示的結構或結構單元，圖中四面體外可能有的部分未畫出，只有實線表示共價鍵，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶體類型相同，單質甲能與乙發(fā)生置換反應，丙、丁、己三種粒子均含有等量的總電子數，其中丙、己是同一類晶體中的分子，己在常溫下呈液態(tài)，能產生兩種10電子的離子，丁是陽離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數和原子數的分子或離子互稱為等電子體），戊通常為氣體與丙結構相似，但分子中多了24個價電子。
（1）寫出液態(tài)己產生兩種等電子粒子的電離方程式：                    。
（2）X、Y原子的最外層都滿足8電子的分子是            （填字母代號）
A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
（3）寫出甲與乙發(fā)生置換反應的反應方程式：                            。
（4）丙是目前重要的能源之一。
①丙和己在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應的化學方程式是：                                      。
②現代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(KOH溶液)的情況下，其正極反應的電極方程式為                             。
（5）請寫出一種與戊符合“等電子原理”的離子                      。
Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五種短周期元素，原子序數依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 與B 、C 分別構成電子數相等的化合物w、k，且w是一種能產生溫室效應的氣體；D 元素最外層電子數是次外層電子數的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均為陽離子和陰離子個數比是1 : 1 的離子化合物．回答下列問題：
（1）y的電子式為_________________；w屬于______ (填“極性”或“非極性）分子；
（2）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數為_________________；
（3）在同主族氫化物的性質遞變中，k 的沸點反常，這可以用__________來解釋（填字母序號）；
A．共價健      B．離子鍵　　　C．氫鍵　　　D．范德瓦耳斯力
（4）常溫下，x 與y以物質的量之比1 : 2 反應后所得溶液顯_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，由產物分析，原因是________________________（用離子方程式表示）；
（5）由k與D 的單質、KOH 溶液構成原電池，負極會產生C 的單質。則其負極反應為______________________________；一段時間后，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或“不變” ）。

類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論。因此類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中正確的是

A．從CH4、NH4+、SO42－為正四面體結構，可推測PH4+、PO43－也為正四面體結構

B．NaCl與CsCl化學式相似，故NaCl與CsCl的晶體結構也相似

C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO