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根據(jù)不同的研究目的，可以編制成不同的元素周期表．將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸�！痹�素周期表，圖中每個“．”代表一種元素，其中P點代表氫元素（圖中的字母不表示元素符號）．下列說法正確的是（　�。�

A．Y點元素對應的氫化物比Z點元素對應的氫化物更穩(wěn)定

B．虛線相連的兩個點元素處于同一族

C．比Y點原子序數(shù)小8的元素，它的最高氧化物對應的水化物是一種弱酸

D．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+＞L+＞K2-

現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素．有關信息如下表：

	原子或分子結構、單質(zhì)或化合物相關信息
X	含X元素的物質(zhì)焰色反應為黃色
Y	單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得Y的單質(zhì)
Z	Z元素原子易失去2個電子形成8電子結構的離子
M	M元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M與X處于同一周期

（1）X元素在周期表中第______周期、第______族；
（2）Y元素的元素符號為______，1個單質(zhì)分子中含______個共用電子對；
（3）Z能在CO₂氣體中燃燒，其化學反應方程式為______．
（4）化合物X₂M₃中，各原子（或離子）最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則X₂M₃的電子式為______，該化合物的水溶液在空氣中久置后會被氧化而變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強堿性．用化學方程式表示這個變化過程______．

有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結構，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是（　�。�

A．A＜B＜C

B．B＜C＜A

C．C＜B＜A

D．B＞C＞A

五種短周期主族元素在周期表中處于圖示位置關系，下列有關敘述正確的是（　　）

A．Q的氣態(tài)氫化物化學式為H2Q

B．Q的氣態(tài)氫化物化學式為H3Q

C．X的最高正價與負極的絕對值相差4

D．M是非金屬性最強的元素

如圖所示是前四周期的五種元素在周期表中的相對位置關系．乙和丁的原子序數(shù)之和為甲的4倍，則
（1）用電子式表示丁的氣態(tài)氫化物的形成過程為：______；
（2）乙、丁按原子個數(shù)比1：3組成的化合物電子式為（各原子最外層均達到8e^-穩(wěn)定結構）______；
（3）丙的氣態(tài)氫化物的結構式為______；
（4）戊的原子序數(shù)為______；在元素周期表中的位置為第______周期______族；
（5）原子半徑大小關系為：丁______戊；（簡單）離子半徑大小關系為：丙______��；
（6）乙、丙、丁的最高價氧化物水化物中，不屬于強酸的是______（填化學式）；
（7）甲和丙形成的某化合物A可以使下列溶液褪色：①溴水②品紅溶液③高錳酸鉀酸性溶液④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其中A表現(xiàn)漂白性的是______（填序號）．

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：A失去一個電子后就成為一個質(zhì)子；B有兩個電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C的L層得2個電子后成為穩(wěn)定結構；D是海水中含量第一位的金屬元素；E的最外層電子比次外層電子少一個．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br>（1）A單質(zhì)的電子式______；BC₂的電子式______．
（2）D離子的結構示意圖______，D、E結合形成的化合物的電子式______．
（3）B、C、D三種元素可形成一種化合物，其化學式為______．

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一個電子層且只含1個電子；B、C兩元素的基態(tài)原子具有相同能級，且I₁（B）＞I₁（C），其中基態(tài)B原子的2p軌道上有3個未成對電子；D原子s電子數(shù)比p電子數(shù)少4；E原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；F為周期表前四周期中電負性最小的元素．
（1）寫出下列元素的元素符號：C______F______
（2）寫出E元素原子的價電子軌道表示式______．
（3）B、C兩元素原子的電負性大小：B______C（填“＜”或“＞”）．
（4）A₂C與A₂D的熔沸點：A₂C______A₂D（填“＜”或“＞”）．
（5）A、C兩元素按原子個數(shù)比為1：1結合成的化合物化學式為______．
（6）BA₃的中心原子雜化方式為______雜化，該化合物的空間構型為______．

A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價電子排列為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價電子排布為3d⁶4s²．C、D的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ?mol^-1）：

	I1	I2	I3	I4
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合價是元素的一種性質(zhì)．由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯______價，D顯______價；
（2）某單質(zhì)甲分子與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含______個σ鍵，______個π鍵；
（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學反應．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明AB比甲活潑的原因是______．

		單鍵	雙鍵	叁鍵
AB	鍵能（kJ?mol-1）	357.7	798.9	1071.9
甲	鍵能（kJ?mol-1）	154.8	418.4	941.7

（4）E能與AB形成配合物，其中E提供______，AB提供______．
（5）如圖所示晶胞中，陽離子與陰離子的個數(shù)為______．

下列物質(zhì)的主要化學成分相同的是（　�。�

A．金剛石、C60、一氧化碳	B．石灰石、熟石灰、雞蛋殼
C．天然氣、沼氣、瓦斯氣	D．冰、干冰、二氧化碳

有四種元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m為質(zhì)子數(shù)．己知：
①C、D、B在同一周期，其中B原子的L層電子數(shù)比K層和M層電子數(shù)之和少一個；
②D的+1價陽離子的電子層結構與Ne原子相同；
③A原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，且A的原子質(zhì)量數(shù)與D的中子數(shù)相等，而C的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個；x+y+z+m=48．試回答：
（1）A為______．在周期表中位置______；D的離子結構示意圖______．
（2）寫出A、B、C、D的最高價氧化物的分子式：______．
（3）寫出C、D最高價氧化物水化物反應的化學方程式______，A的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式______．
（4）寫出A的氧化物的結構式______，分子空間構型為______．