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碘與氫氣一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下
(Ⅰ) I₂(g) + H₂(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol
(Ⅱ) I₂(s) + H₂(g)2HI(g) H=" 26.48" KJ/mol
下列判斷正確的是

A．2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在該條件下反應(yīng)的反應(yīng)放熱為9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量高

下列物質(zhì)中，均含有共價(jià)鍵的離子化合物的一組是
①M(fèi)gF₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④NH₄Cl ⑤CO₂ ⑥H₂O₂ ⑦N₂

A．②③④⑤⑦

B．②③④

C．①②③④⑥

D．①③⑤⑥

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（  ）

A．H2O和NH3

B．NaCl和HNO3

C．CaF2和CsCl

D．SiCl4和CH4

下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是

A．SiO2

B．NaOH

C．MgBr2

D．HCl

關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是(　　)

A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)

C．鍵能越大，鍵長越長，共價(jià)化合物越穩(wěn)定

D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)

（8分）用價(jià)層電子對互斥理論判斷下列物質(zhì)的空間構(gòu)型：
①  NH₄^＋                     �、�  NH₃　           
③  CCl₄                       ④  SO₃                   

空間構(gòu)型為正四面體，且鍵角為60^?的物質(zhì)為

A．金剛石

B．SiO2

C．白磷

D．石墨

氰氣分子式為(CN)₂，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相近。下列敘述不正確的是

A．在一定條件下可與乙烯加成

B．分子中C—C大于C≡N的鍵長

C．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

D．氰氣中既有σ鍵又有π鍵

（16分）在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na₂S、H₂O₂、Na₂S₂、（NH₄）₂S、CO₂、CCl₄、C₂H₂、SiO₂、SiC、晶體硅、金剛石。
⑴ 其中只含有離子鍵的離子晶體是                                ；
⑵ 其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是                ；
⑶ 其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是       ；
⑷ 其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是              ；
⑸ 其中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是                            ；
⑹ 其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是              ；
⑺ 其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是                ；
⑻ 其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是                              。

下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是                    
①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
③離子化合物中可能有非金屬元素
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵

A．①②⑤	B．②③④
C．①③④⑤	D．①③⑤