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（14分）50 mL 1.0 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：

⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___         。
⑵      （填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是             。
⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是        （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量       （“增加”、 “減少”或“不變”），理由是                                ；所求中和熱數(shù)值    （“增加”、 “減少”或“不變”），理由是                               。

下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有有共價(jià)鍵的是 

A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4 NO3

下列物質(zhì)中中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是:

A．NaI

B．CaCl2

C．NO2

D．KNO3

下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是（   ）

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C．NH3易液化

D．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是
A 離子化合物中一定含有離子鍵
B 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C 含有分子間作用力的分子一定含有共價(jià)鍵
D 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化，所克服的微粒間的作用力屬于同種類型的是

A．碘單質(zhì)的升華和氯化銨受熱分解	B．二氧化硅和氧化鋁的熔化
C．氯化鉀和鉀的熔化	D．水和液氯的汽化

下列配合物的配位數(shù)不是6的是

A．K2[Co（SCN）4]

B．Na2[SiF6]

C．Na3[AlF6]

D．[Cu（NH3）4]Cl2

下列說法正確的是(N_A為阿伏加德羅常數(shù))

A．124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B．12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為NA

C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NA

D．60gSi02中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

（14分）按要求回答下列問題：
（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為   _____。其中平均每個(gè)六邊形所含的C原子數(shù)為     個(gè)。
（2）金剛石晶體中含有共價(jià)鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有      個(gè)C原子。
（3）CsCl晶體中每個(gè)Cs⁺周圍有        個(gè)Cl^-，每個(gè)Cs⁺周圍與它最近且距離相等的Cs⁺共有       個(gè)。
（4）白磷分子中的鍵角為         ，分子的空間結(jié)構(gòu)為         ，每個(gè)P原子與　  個(gè)P原子結(jié)合成共價(jià)鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個(gè)氧原子，共可結(jié)合      個(gè)氧原子, 若每個(gè)P原子上的孤對(duì)電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物              （填分子式）。
（5）二氧化硅是一種       晶體，每個(gè)硅原子周圍有        個(gè)氧原子。
（6）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，試觀察圖形回答：這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由_____個(gè)硼原子組成，共含有________個(gè)B-B鍵。

(18分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
⑴電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
⑵寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：___________________。
⑶已知：①M(fèi)g(s) ＋Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；ΔH＝－641 kJ·mol^－1
②Ti(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；ΔH＝－770 kJ·mol^－1
則2Mg(s)＋TiCl₄(g)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是____________________。
⑷在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H₂__________t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。
⑸以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是____________________________________________。
（6）已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H="-a" kJ/mol（a ＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C₃的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
①比較a____________b（填＞、＝、＜）
②此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）
③能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A．v(C3)=2v(B2)	B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆(A2)＝2v正(B2)	D．容器內(nèi)的密度保持不變