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下列說法正確的是

A．中和相同體積、相同c(H+)的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2＝V3

B．將0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、溶液的pH都逐漸增大

C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系： c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞ c(NH3·H2O)

D．已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.8 kJ·mol-1，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH = –285.8kJ·mol^-1

下列變化過程中，只破壞共價(jià)鍵的是(　　)

A．I2升華

B．NaCl顆粒被粉碎

C．HCl溶于水得鹽酸

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是(　　)

A．NaCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．CCl4和HCl

共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)只含有以上一種作用力的是
A  H₂     B.          C.        D.

（7分）（1）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：====  △H=＋64kJ/mol
====      △H= -196kJ/mol
="==="       △H= -286kJ/mol
在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為                                                    。
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0 mol/L的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

	溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
	銅平均溶解速率	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76
	（）

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                                                     。
（3）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是                                  。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，下列過程中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂的是(
①碘升華       ②溴蒸氣被木炭吸附       ③酒精溶于水 
④HCl氣體溶于水  ⑤MgCl₂溶解于水    ⑥NaCl熔化

A．全部

B．②③④⑤⑥

C．④⑤⑥

D．⑤⑥

（5分）根據(jù)要求回答下列問題：
①CaBr₂    ②H₂O   ③NH₄Cl   ④H₂O₂   ⑤Na₂O₂  ⑥Ca(OH)₂ ⑦HClO
⑧I₂    ⑨He    ⑩ Al____
（1）只含有離子鍵的是（用序號(hào)回答）_____
(2) 含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號(hào)回答）_________
（3）含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號(hào)回答）______________
（4）常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號(hào)回答）_______________
（5）熔融狀態(tài)時(shí)和固態(tài)時(shí)，都能導(dǎo)電的有（用序號(hào)回答）____________

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 （    ）

A．炭燃燒生成一氧化碳	B．中和反應(yīng)
C．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2	D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是 （   ）

A．碘升華

B．HI氣體受熱分解

C．食鹽熔化

D．蔗糖溶于水

向盛有50 mL 1.00 mol·L^－1 HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的最高測量溫度(T)的關(guān)系如圖所示，下列不正確的是(　　)

A．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

B．NaOH溶液的濃度大于1.00 mol/L

C．V＝50 mL時(shí)，混合液的pH>7

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)