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（15分）Ⅰ某化學過程的示意圖如圖所示。在裝置工作過程中，甲池的總反應(yīng)式為：。

試回答下列問題：
（1）甲池溶液中的移向       （填“a”或“b”）電極，
乙池溶液中的移向    （填“ A”或“B”）電極；
（2）電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               ；
（3）乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               ；
（4）當電極A處得到0.71g產(chǎn)物時，甲池中理論上消耗       (標準狀況下)。如何檢驗A處的產(chǎn)物                                                         。
Ⅱ某研究性學習小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究�，F(xiàn)行高中化學教材對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知， 熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
（1）      某同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理         （填“合理”或“不合理”）
（2）      用一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑          ，反應(yīng)的離子方程式為                            。
（3）      實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是      
A.濃硫酸        B.稀硫酸       C.稀硝酸        D. 氫氧化鈉溶液

（5分）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C₃H₈(g) + 5O₂(g) ="=" 3CO₂(g) +4H₂O(l)  ΔH＝-a kJ·mol^-1
途徑II：C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g)   ΔH＝+b kJ·mol^-1
2C₃H₆(g)+ 9O₂(g) ="=" 6CO₂(g) +6H₂O(l) ΔH＝-c kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(l) ΔH＝-d kJ·mol^-1（abcd均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量  ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量
（2）由于C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g) 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應(yīng)時。反應(yīng)物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是______________
（3）b 與a、c、d的數(shù)學關(guān)系式是______________

（3分）（1）在101 kPa時，1 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出890.3 kJ的熱量，CH₄的燃燒熱為       .1120L CH₄（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為         
（2）已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是：                   

（6分）(1)化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N₂和H₂合成1 mol NH₃時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol     ①
3Fe₂O₃(s)+CO(g) = 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol   ②
Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學方程式______________________________。
(3)已知兩個熱化學方程式：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)       △H＝ ― 393.5kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)    △H＝ ― 483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是          .

對于反應(yīng) 2H₂(g)+ O₂(g)   2H₂O(g)；△H="-483.6" kJ/mol,下列說法正確的是

A．反應(yīng)物具有的總能量高于生成物	B．H2的燃燒熱△H=-241.8kJ/mol,
C．破壞H-H鍵要放出熱量	D．升高溫度重新達到平衡,平衡常數(shù)增大

發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N₂H₄)為燃料,已知某溫度下1.6g氣態(tài)肼在空氣中完全燃燒生成氮氣和水蒸氣,放出熱量28 kJ,則肼燃燒的熱化學方程式為______________________
______________________________________；又知氮氣在相同條件下燃燒的熱化學方程式為:N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ；△H=+68kJ·mol^-1.則該條件下1mol氣態(tài)肼和二氧化氮完全反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量為______kJ.

根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式
(1)一定量氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體,當生成1mol氫氯鍵時放出91.5kJ的熱量________________________________________________________.
(2)某化學反應(yīng)的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學方程式是(反應(yīng)熱用abc表示)
_____________________________________________.

(3)某反應(yīng)的平衡常數(shù)如果有1molN₂完全反應(yīng),要吸收熱量68kJ.寫出該反應(yīng)的熱化學方程式______________________________________________.
(4)實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測出甲烷、石墨、氫氣燃燒的反應(yīng)熱:
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₁=-890.3kJ/mol
C(石墨,s)+O₂(g)=CO₂(g) ；ΔH₂="-393.5" kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ；△H₃="-285.8" kJ/moL
則由石墨與氫氣反應(yīng)生成甲烷的熱化學反應(yīng)方程式為__________________________________________.

(4分)在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼(N₂H₄)和過氧化氫，當兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：
N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH ＝－641.6 kJ/mol
H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol
若用3.2 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________，該反應(yīng)的熱化學方程式為                          。

下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是

A．合成氨氣的反應(yīng)	B．酸堿中和反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)	D．鋁與鹽酸反應(yīng)

(15分)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101 kPa時，16 g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH₄燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。
(2)已知：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)的焓變ΔH＝________kJ·mol^－1。
（3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH₄為負極，O₂和CO₂的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO₄溶液的體積為200 mL。

①甲裝置中氣體A為        （填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d極上的電極反應(yīng)式為_____________。
②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為____________________________。
若在a極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH₄________ mL (標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na₂SO₄溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na₂SO₄·10H₂O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。