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開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS₂）燃燒產(chǎn)生的SO₂通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H₂SO₄，又能制H₂。

請回答下列問題：
（1）已知1gFeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應的熱化學方程式為______________。
（2）該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為_____________。
（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H₂的目的是____________。
（4）用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：

①電池放電時，負極的電極反應式為____________。
②充電完成時，Ni（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O₂，O₂擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為______________

0.80gCuSO₄?5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式______________（要求寫出推斷過程）；
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_________，其存在的最高溫度是_____________；
（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為________________；
（4）在0.10mol·L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu²⁺）=________________mol·L^-1（K_ap[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）。
若在0.1mol·L^-1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時溶液中的H⁺濃度是_______________mol·L^-1。

下列說法不正確的是

A．已知冰的融化熱為6.0 kJ·mol 1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ·mol1 。假設每摩爾冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡向左移動，a減小，變小

C．實驗測得環(huán)己烷（1）、環(huán)己烯（1）和苯（1）的標準燃燒熱分別為-3916kJ、-3747kJ和-3265kJ，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵。

D．已知：

                    
                     
則                        

氧是地殼中含量最多的元素。
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為          個.
（2）H₂O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為                  。

（3） H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用           雜化。H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因為           。
(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm^-3,表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       Cm³。

金剛石與石墨是碳的兩種同素異形體，在100 kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895 kJ的熱量，下列說法正確的是

A．金剛石比石墨穩(wěn)定	B．1mol石墨比1mol金剛石的總能量低
C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高	D．石墨比金剛石穩(wěn)定

下列含有非極性鍵的離子化合物是（ ）

A．CaCl2	B．H2O2
C．Na2 O2	D．NaOH

關于化學鍵的下列敘述中正確的是

A．化學鍵存在于相鄰原子之間，是一種強相互引力作用

B．化學鍵可存在于不同種元素的原子之間，也可存在于同種元素的原子之間

C．化學鍵中原子間強烈作用的實質(zhì)是萬有引力作用

D．單質(zhì)中一定存在化學鍵作用

化學反應中既有物質(zhì)變化也有能量變化，與這兩種變化都有關系的因素是

A．反應物和生成物的相對分子質(zhì)量	B．反應物和生成物的相對密度的大小
C．反應物和生成物中存在的化學鍵	D．化學反應進行的條件

物質(zhì)發(fā)生變化時，其中的化學鍵可能被破壞，也有可能不變。下列變化中共價鍵被破壞的是

A．NaOH溶于水	B．冰熔化為水
C．碘晶體升華	D．HCl溶于水

對下列有關化合物中存在的化學鍵種類的說法中正確的是

A．MgCl2中既存在離子鍵也存在共價鍵

B．CH3COOH中只有離子鍵

C．Na2O2中只存在離子鍵

D．NH4HSO4中既存在共價鍵也存在離子鍵