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(4分)稀硝酸和銅反應的化學方程式如下：
3Cu＋8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O
如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應，試計算：
（1）在標準狀況下產生氣體的體積是多少？ （2分）
（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質的量濃度是多少？ （2分）

（選做題）（4分）針對下圖所示乙醇分子結構,乙醇與金屬鈉反應時, ___鍵斷裂；乙醇在銅催化下與氧氣反應時，________鍵斷裂。

（6分）（1）1.00L1.00mol/LH₂SO₄溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為                             。
（2）由金紅石(TiO₂)制取單質Ti，涉及到的步驟為：

已知：①C(s) + O₂(g) = CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；ΔH=-566kJ/mol
③TiO₂(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(s)+O₂(g)；ΔH=+141kJ/mol
則a．碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為
                                                    。
b．TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s) = TiCl₄(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是                                                           （   ）

A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變。

B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu （NH3）4]2+

C．硫酸銅水溶液里加入氨水生成的沉淀是氫氧化銅，繼續(xù)加氨水沉淀又溶解，說明氫氧化銅是兩性氫氧化物

D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

下列物質發(fā)生變化時，共價鍵未被破壞的是                                       （   ）

A．氯化氫溶于水

B．氯化銨受熱分解

C．金剛石轉化為石墨

D．干冰的升華

將51．2gCu完全溶于適量濃硝酸中，在標況下收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合氣體共17.92 L，這些氣體恰好能被400 mL 2.5 mol／LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和。NaNO₂，則原混合氣體中NO的物質的量為                               （   ）

A．0．3 mol

B．0.4 mol

C．0．5 mol

D．0．6 mol

下列推斷符合實際的是

A．第n周期的最后一種金屬元素處在第n—1族（1<n<7，n為正整數）

B．m=1和m=7（m為最外層電子數）的元素單質能形成的化合物都是離子化合物

C．第n周期有n種主族金屬元素（1<n<7，n為正整數）

D．m—n=5（m為最外層電子數，n為電子層數）的主族元素存在最強的對應含氧酸

（本題共12分）某研究性學習小組為研究Cu與濃H₂SO₄的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）

實驗選用細銅絲、98.3% H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

△

以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄

根據上述材料回答下列問題
（1）A試管上方的長導管的作用是_________________；D、E兩支試管中CCl₄的作用是_____________。
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：____。
（3）對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：___________。設計實驗驗證你的猜想________________。
（4）根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是_____。（寫化學式）

已知某可逆反應：mA（g） + nB（g）="==" pC（g）在密閉容器中進行，右圖表示反應在不同時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體的體積分數（B%）的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是                          （  ）

A．T1＜T2 P1 ＞P2m + n ＞p 正反應為吸熱反應

B．T1 ＞T2 P2 ＞P1 m +n＜ p 正反應為吸熱反應

C．T2 ＞T1 P2 ＞P1m + n＜ p 正反應為吸熱反應

D．T1 ＞T2 P2 ＞P1 m +n＜ p 正反應為放熱反應

在密閉容器中反應mA（g）+nB（s）===pC（g）達到平衡后，把密閉容器體積減小，則A的轉化率降低。下列式子中，普遍適用于上述反應的是                 （   ）

A．m + n ＞p

B．m+n＜ p

C．m＜ p

D．m = p