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化學反應原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應生成尿素的熱化學方程式為                  。
（2）已知反應Fe(s) +CO₂(g) FeO(s) +CO(g) ΔH ="a" kJ/mol
測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=            ，a           0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃ 2L密閉容器中進行反應，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為4 mol，則5 min后達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為              ，生成CO的平均速率v(CO)為             。
②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有    
（填字母）。

A．縮小反應器容積	B．增加Fe的物質(zhì)的量
C．升高溫度到900℃	D．使用合適的催化劑

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H="-197" kj／mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO₂（g）和10．0 mol O₂（g），當反應達到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=   ，升高溫度K將   （填“增大、減小或不變”）。
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生下列反應：
2SO₂（g）+O₂（g）       2SO₃（g），達到平衡后，改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度都比原來增大的是   （填字母）。
A．恒溫恒容，充入2mol SO₃    B．恒溫恒容，充入2mol N₂
C．恒溫恒壓，充入1 mol SO₃   D．升高溫度
（3）在一密閉容器中進行下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），化學興趣小組的同學探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是   （填字母）。

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較低
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
（4）某實驗小組設想如下圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式：   。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）   △H₁="-197" kJ／mol；
H₂O（g）=H₂O（1）   △H₂="-44" kJ／mol：
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（1）  H₃="-545" kJ／mol。
寫出SO₃（g）與H₂O（1）反應的熱化學方程式是   。
（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，當兩種沉淀共存時，SO₄^2-和CO₃^2-的濃度之比   。[已知該溫度時，Ksp（BaSO₄）=1．3x10^-10，Ks_P（BaCO₃）=5．2x10^-9]。

乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照我國的國家標準，乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的乙醇調(diào)和而成。
（1）由糧食或各種植物纖維可得到葡萄糖，寫出葡萄糖制得乙醇的化學方程式:                              。
（2）在常溫常壓下，1gC₂H₅OH完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出29.71 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為                               。
（3）下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

①加入乙醇的Pt電極的電極反應式為_________________________。
②在工作過程中，乙池中兩電極均收集到標準狀況下224mL氣體時，甲池中理論上消耗氧氣的體積為       mL(標準狀況下)；若此時乙池溶液體積為200mL，則乙池中溶液的pH為      。
③若要使②中乙池的溶液完全恢復到起始狀態(tài)，可向乙池中加入      (填代號)

A．0.01molCu

B．0.01molCuO

C．0.01molCu(OH)2

D．0.01molCuCO3

E．0.01molCuSO₄
F．0.005molCu₂(OH)₂CO₃

已知H₂O(g)＝ H₂O(l)      △H₁＝Q₁ kJ／mol    
C₂H₅OH(g) ＝ C₂H₅OH(l),               △H₂＝Q₂ kJ／mol
C₂H₅OH(g)+3O₂(g) ＝2CO₂(g) + 3H₂O(g),  △H₃＝Q₃ kJ／mol
若使用23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（ ）kJ

A．Q1 +Q2 +Q3	B．0．5（Q1 +Q2 +Q3）
C．0．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q3	D．1．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q 3

已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol^-1、243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl₂、H₂生成2mol H-Cl　時的熱效應△H等于（ ）

A．-183 kJ·mol-1	B．-91．5kJ·mol-1
C．+183kJ·mol-1	D．+ 91．5kJ·mol-1

“富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀。隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對我國能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一。

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)            ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^–1          ①
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)      ΔH₂＝＋131.3 kJ·mol^–1          ②
則反應CO(g)+H₂(g) +O₂(g)= H₂O(g)+CO₂(g)，ΔH= _________kJ·mol^–1。在標準狀況下，33.6 L的煤炭合成氣(設全部為CO和H₂)與氧氣完全反應生成CO₂和H₂O，反應中轉(zhuǎn)移______mole^－。
（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
①下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是_______
a．體系壓強保持不變
b．密閉容器中CO、H₂、CH₃OH(g)3種氣體共存
c．CH₃OH與H₂物質(zhì)的量之比為1:2
d．每消耗1 mol CO的同時生成2molH₂
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

A、B兩點的平衡常數(shù)_____(填“前者”、“后者”或“一樣”)大；達到A、C兩點的平衡狀態(tài)所需的時間t_A      t_C(填“大于”、“小于”或“等于”)。
在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_____________(答出兩點即可)。
（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣(CO、H₂)作負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO + H₂－4e^－ + 2CO₃^2－= 3CO₂+H₂O；則該電池的正極反應式為____________。

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)              ΔH₁
反應Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)   ΔH₂
①下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時的溫度為        （從上表中選擇）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)  ΔH₁＝－1451.6kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂＝－566.0kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                       
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置：

①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為              。
②該電池正極的電極反應為              。
③工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的化學方程式為            。

已知H₂（g）+ Br₂（l）→ 2HBr（g）+ 42 kJ。1mol Br₂（g）液化放出的能量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol 分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	a	369

則上述表格中的a值為(    )
A、404     B、344       C、230        D、200

(14分) 能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g) 
反應II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g) 
上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是                  （填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
則CH₃OH(l)+ O₂(g) ＝ CO(g) + 2H₂O(l) ΔH＝               
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如下左圖所示的電池裝置。
①      該電池負極的電極反應為                          。
② 工作一段時間后，測得溶液的pH                   （填增大、不變、減小）。
③用該電池作電源，組成如下右圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極)，甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO₄溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應        ，常溫下，當300mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O₂的體積為                  mL(標準狀況) ，電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì)，可以使溶液恢復到原來狀態(tài)，該物質(zhì)是           (填寫編號) 。

A．CuO

B．CuCO3

C．Cu(OH)2

D．Cu2(OH)2CO3

運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol^－1
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
則CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH＝________kJ·mol^－1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．
a．使用高效催化劑  b．降低反應溫度
c．增大體系壓強  d．不斷將CH₃OH從反應混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。
①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(mol·L^－1)^－2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）某科研小組用SO₂為原料制取硫酸。
①利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。