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NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一。
（1） NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式:_              .
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和0₂反應，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應的熱化學方程式: _              .
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_              .。
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NO_X的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NO_X在催化轉化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_              .
② 當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NO_X生成鹽。其吸收能力順序如下：₁₂MgO <_2oCaO <₃₈SrO<₅₆BaO.原因是              .
（4）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是           反應(填“氧化”或“還原”)。
②寫出NiO電極的電極反應式:            .

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應
①H₂S(g)+ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)         △H₁
②2H₂S(g)+SO₂(g)= S₂(g)+2H₂O(g)      △H₂
③H₂S(g)+ O₂(g)=S(g)+H₂O(g)             △H₃
④2S(g) =S₂(g)                            △H₄
則△H₄的正確表達式為（ ）

A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

捕碳技術（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。
目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq)         △H₁
反應Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) (NH₄)₂HCO₃(aq)        △H₂
反應Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)2(NH₄)₂HCO₃(aq) △H₃
請回答下列問題：
（1）△H₃與△H₁、△H₂之間的關系是：△H₃       。
（2）為研究溫度對(NH₄)₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）。則：
①△H₃       0(填＞、＝或＜)。
②在T₁～T₂及T₄～T₅二個溫度區(qū)間，容器內CO₂氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，
其原因是                                                     。
③反應Ⅲ在溫度為T₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t₁時，將該反應體系溫度上升到T₂，并維持該溫度。請在圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

（3）利用反應Ⅲ捕獲CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有                                                            （寫出2個）。
（4）下列物質中也可能作為CO₂捕獲劑的是     。

A．NH4Cl	B．Na2CO3
C．HOCH2CH2OH	D．HOCH2CH2NH2

在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是

A．CH3OH（l）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）；△H="+725.8" kJ·mol－1

B．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="-1452" kJ·mol－1

C．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="-725.8" kJ·mol－1

D．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="+1452" kJ·mol－1

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101 kPa下測得的熱量）。
（1）反應的熱化學方程式為                             ______________            。
（2）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是       
_______________________________________________________________________。

已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ。有機物乙烷在一定條件下分解的反應可表示為：

若在反應中消耗了1 mol乙烷，則有關該反應的說法正確的是

A．該反應放出251.2 kJ的熱量	B．該反應吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應放出125.6 kJ的熱量	D．該反應吸收125.6 kJ的熱量

能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量。已知拆開1 mol H－H鍵、1 mol I－I、1 mol H－I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘單質反應（H₂+I₂=2HI）生成1 mol HI需要             （填“放出”或“吸收”）      ___ kJ的熱量。
（2）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化。

在如圖甲裝置中，負極電極反應式為                      ，發(fā)生的是   反應（填“氧化”或“還原”，下同）。正極電極反應式為                              ；總反應的離子方程式為                                           。
（3）若用氫氧化鉀溶液做電解質溶液，用氫氣做燃料，空氣做氧化劑制成燃料電池，其負極反應式為                    ；正極反應式為                                   。當有標狀下2.24L氫氣消耗時，另一極消耗氧氣的物質的量為        。
（4）在如下圖所示的原電池中，鋁做        極，導線上電子由       極流向       極。

已知 1mol白磷轉化為紅磷時放出 18.39 kJ的熱量。在下列兩個反應中：
4P（白、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =" -" a kJ/mol（a > 0）
4P（紅、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =" -" b kJ/mol（b> 0），則a 和 b 的關系為

A．a < b	B．a = b
C．a > b	D．無法確定

在密閉容器內充入4 mol S0₂和3mol 0₂，在一定條件下建立平衡：
2SO₂(g）+0₂(g) 2SO₃(g) △H="-Q" kJ·mol^-1(Q＞0)，測得SO₂的轉化率為90%，
則在此條件下反應放出的熱量為（   ）

A．1.8Q kJ

B．2Q kJ

C．Q kJ

D．0.9 QJ

（1）一定條件下，可逆反應：A₂(g)+B₂(g) 2C(g)達到平衡時，各物質的
平衡濃度分別為：c(A₂)＝0.5 mol·L^-1；c(B₂)＝0.1 mol·L^-1；c(C)＝1.6 mol·L^-1。
若用a、b、c分別表示A₂、B₂、C的初始濃度（mol·L^-1)，則：
①a、b應滿足的關系式是                                    。
②a的取值范圍是                                           。
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，肼（N₂H₄）可
作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)="===" N₂O₄ (1)           △H₁= -19.5kJ·mol^-1 
②N₂H₄(1)+O₂(g)="===" N₂(g)+2H₂O(g)    △H₂= -534.2kJ·mol^-1
寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式                             ；