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乙醇的燃燒熱為ΔH₁，甲醇的燃燒熱為ΔH₂，且ΔH₁<ΔH₂，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒，反應熱為ΔH₃，則乙醇和甲醇的物質的量之比為   (　　)

A．	B．
C．	D．

1 mol CH₄氣體完全燃燒放出的熱量為890 kJ，但當不完全燃燒生成CO和H₂O(l)時，放出的熱量為607 kJ，如果1 mol CH₄與一定量O₂燃燒生成CO、CO₂、H₂O，并放出819.25 kJ的熱量，則一定量O₂的質量為   (　　)

A．40 g	B．56 g
C．60 g	D．無法計算

過度排放CO₂會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO₂轉化為可利用的
資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，
在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)+3H₂(g)
CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH>0，經(jīng)測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應開始到平衡，CO₂的平均反應速率v(CO₂)=                    ；
(2)該反應的平衡常數(shù)表達式K=                      ；
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）；
a．容器中壓強不變                  b．v正(H₂)＝v逆(H₂O)
c．混合氣體中c(H₂O)不變        d．c(CO₂)＝c(CH₃OH)
(4)下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是       （填字母）。
a．升高溫度                   b．將CH₃OH(g)及時液化抽出
c．選擇高效催化劑             d．再充入H₂O(g)

HCN無色有杏仁氣味的有毒氣體，早期廣泛用于船艙、倉庫的煙熏滅鼠。
已知：HCN( aq)與NaOH(aq)反應的焓變ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的焓變ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1。則HCN在水溶液中電離的焓變ΔH等于

A．－67.7 kJ·mol－1	B．－43.5 kJ·mol－1
C．＋43.5 kJ·mol－1	D．＋67.7 kJ·mol－1

能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉化。請回答以下問題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－93 kJ·mol^－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為_______kJ／mol。

化學鍵	H－H	N－H	N≡N
鍵能/kJ·mol－1	436	a	945

（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。已知在常壓下有如下變化： 
① 2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH ＝a kJ／mol
② H₂O(g)＝H₂O(l)  ΔH ＝b kJ／mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                     。
（3）可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。
①寫出燃料電池正極的電極反應式                            。②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是        極（填”A”或”B”）；當鐵件的質量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為     L。

（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
①該電解槽的陽極反應式為                  ，單位時間內(nèi)通過陰離子交換膜的離子數(shù)與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為      。
②從出口D導出的溶液是   （填化學式）。

（6分，每空3分）完成下列填空：
（1）2g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收21.80kJ熱量，此反應的熱化學方程式為________________________________________。
（2）已知     CH₄(g)+2O₂(g)="=" CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1 ,
2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O（g）；△H₂＝－Q₂ kJ·mol^－1，
2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O（l）；△H₂＝－Q₃ kJ·mol^－1。
常溫下，取體積比3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為_________________。

(12分)化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
（1）下列ΔH表示物質燃燒熱的是           ；表示物質中和熱的是            。
(填“ΔH₁”、“ΔH₂”和“ΔH₃”等)
A．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l) 　ΔH₁                
B．C(s)+1/2O₂(g) = CO(g)　ΔH₂
C．CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₃       
D．C(s)+O₂(g)= CO₂(g) 　ΔH₄
E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) = 6CO₂(g)+6H₂O(l)　ΔH₅
F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH₆
G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)   ΔH₇
（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是                。
A．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH= +2akJ/mol
B．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(g)   ΔH= -2akJ/mol
C．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(l)   ΔH= -4akJ/mol
D．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(g)  ΔH= -4akJ/mol
（3）進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷(P₄)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P₄O₁₀)的結構如下圖所示，則上表中a=             。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                               。

航天飛船可用肼(N₂H₄)作動力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成N₂和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學方程式如下：N₂H₄＋2H₂O₂===N₂↑＋4H₂O。
下列說法中錯誤的是 （  �。�

A．該反應中肼作還原劑

B．此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN2時放出的熱量為641.6kJ

C．肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵

D．該反應的反應物總能量高于生成物的總能量

工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H₂ (g)反應催化合成甲醇CH₃OH(g)：
（1）已知：① 2CO(g) + O₂ (g) = 2CO₂ (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol^-1
② 2H₂(g) + O₂ (g) ="2" H₂O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol^-1
③2CH₃OH(g) +3O₂ (g) =2CO₂ (g) +4 H₂O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol^-1
則CO(g)與H₂(g)合成CH₃OH(g)的熱化學方程式是_______________。
（2）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為CuO，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________ (用化學方程式表示)。
（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。
A. 混合氣體的密度不變
B. 混合氣體的平均相對分子質量不變
C. CH₃OH(g)、CO(g)、H₂(g)的濃度都不再發(fā)生變化
D.生成CH₃OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等
（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.250	0.012

某溫度下，將2molCO(g)和6mol H₂(g)充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.5mol/L，則CO(g)的轉化率為________，此時的溫度為__________。
（5）要提高CO(g)的轉化率，可以采取的措施是__________。
A. 升高溫度         B. 加入催化劑         C. 增加CO(g)的濃度
D. 加入H₂(g)加壓    E. 分離出甲醇         F.加入惰性氣體加壓
（6）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1molCO  2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡數(shù)據(jù)	CH3OH的濃度（mol/L）	c 1	c 2	c 3
	反應的能量變化的絕對值(kJ)	a	b	c
	體系壓強（Pa）	P1	P2	P3
	反應物轉化率	α1	α2	α3

下列說法正確的是__________。
A. 2c₁>c₃             B.  a+b=129         C.  2p₂<p₃          D. α₁+α₃<1

已知：
（1） 2Fe(s)＋O₂(g) ＝2FeO(s)     △H＝－544kJ·mol^－1
（2） 2Al(s)＋3/2 O₂(g) ＝Al₂O₃(s)   △H＝－1675kJ·mol^－1
則 2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的△H為

A．－2491 kJ·mol－1	B．＋859 kJ·mol－1
C．－1403 kJ·mol－1	D．－859 kJ·mol－1