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（4分）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。  
已知：①2C₃H₈(g) +7O₂(g) =" 6CO(g)" + 8H₂O(l) △H₁= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H₂= -566kJ/mol
（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                  
（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g) △H₁=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，H₂為0.8mol，則υ(H₂)=           ，此過程吸收的熱量為_____________。
（3）對于反應(yīng)CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g) △H₁=" +" 41.2kJ/mol
在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是             。
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變             ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                      ⑥υ(CO₂)_正＝υ(H₂O)_逆

已知常溫、常壓下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₁ kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5 mol N₂、1.5 mol H₂和1 mol NH₃，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂ kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A．2Q2＝Q1＝92.4

B．Ql<Q2<92.4

C．Q2<Q1<92.4

D．Ql＝Q2<92.4

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
①P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)  ΔH ₁＝－2 983.2 kJ/mol
②P(紅磷，s)＋O₂(g)＝P₄O₁₀(s)  ΔH ₂＝－738.5 kJ/mol
（1）試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：           。
（2）相同的狀況下，白磷與紅磷能量較低的是：     ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷：     （填“高”或“低”）。
（3）已知鍵能數(shù)據(jù)，P－P：a kJ/mol；O＝O：b kJ/mol；
P－O：c kJ/mol；P＝O：d kJ/mol，破壞化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量。參考如圖物質(zhì)結(jié)構(gòu)，寫出 a、b、c、d滿足的關(guān)系式：                       。
   

已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92．0KJ·mol^-1，將1mol N₂和3mol H₂充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得N₂的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2mol NH₃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是

A．吸收18．4KJ熱量	B．放出73．6KJ熱量
C．放出18．4KJ熱量	D．吸收73．6KJ熱量

（10分）（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol^-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48ＬCH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　　　（阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示），放出的熱量為　　　　　    kJ。
（2）已知：C₃H₈(g )  ====  CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)       △H₁＝156.6kJ·mol^-1
CH₃CH＝CH₂(g)  ====  CH₄(g)＋HC≡CH(g)      △H₂＝32.4kJ·mol^-1 
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)====CH₃CH＝CH₂ (g)＋H₂(g)的△H＝    kJ·mol^-1。
(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表：已知1mol H₂O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH₄和H₂O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。

物 質(zhì)	燃燒熱（kJ·mol－1）
H2(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH4(g)	－890.3

(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl－NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                        。

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）△H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0．263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．若生成1 mol Fe，則放出a kJ熱量

B．若升高溫度，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡正向移動(dòng)

C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO2）=0．0263 mol/L

有反應(yīng)4HCl+O₂→2Cl₂+2H₂O，已知2molO₂被還原時(shí)，放出a kJ的熱量，且知斷開1molO₂需要吸收b kJ的熱量，斷開1molCl₂需要吸收c kJ的熱量。則斷開1 mol H—O鍵比斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量高

A．(a+b-2c)/4

B．(a+2b-4c)/8

C．(b-a-2c)/4

D．(2b-a-4c)/8

（13分）直接甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。
（1）101 kPa時(shí)，1 mol CH₃OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                     。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) 　△H₁="+49.0" kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g)　△H₂
已知H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol^-1
則反應(yīng)②的△H₂= 　　　　　　　　　      。
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進(jìn)入　　　　極（填“正”或“負(fù)”），該極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　                　　。

（4）已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：
N_{2 （g）}+ 3H_{2 （g）}= 2NH_3（g） ΔH=" —92.4" KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                 。

（14分）硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。
（1）已知：①Na₂SO₄(s)=Na₂S(s)+2O₂(g)       ΔH₁="+1011.0" kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)             ΔH₂=－393.5 kJ·mol^-1
③2C(s)+O₂(g)=2CO(g)            ΔH₃=－221.0 kJ·mol^-1
則反應(yīng)④Na₂SO₄(s)+4C(s)=Na₂S(s)+4CO(g) ΔH₄=________kJ·mol^-1；工業(yè)上制備Na₂S時(shí)往往還要加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，目的有兩個(gè)，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高Na₂S產(chǎn)量），其二是_____________________________________________。
（2）智能材料是當(dāng)今材料研究的重要方向之一，納米Fe₃O₄由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強(qiáng)度和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒子。水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是：
3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- + O₂ + xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O
請回答下列問題：

①水熱法所制得的水基磁流體超過30天都未出現(xiàn)分層和混濁現(xiàn)象，因?yàn)樵摲稚⑾凳莀_______。
②上述反應(yīng)方程式x=___________________。
③該反應(yīng)中1molFe²⁺被氧化時(shí)，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為_____。
（3）高溫時(shí)，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時(shí)，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂ 2NH₃的能量變化下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是   （    ）

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g) NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1