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已知N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g) △H=－92 kJ·mol^-1。且1 mol N≡N鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量946 kJ， 1 mol H－N鍵形成時(shí)放出熱量391 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（     ）

A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ

已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會(huì)放出bkJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol

B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol

C．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(2a-)kJ/mol

D．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(b-a)kJ/mol

（13分）已知：
① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)        △H₁ =" +" 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H₂ = -534kJ/mol
③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)       △H₃ = -269kJ/mol
④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)        △H₄ = -242kJ/mol
⑤H₂O(l)====H₂O(g)                     △H₅=+44kJ·mol^-1
在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量。
（1）寫(xiě)出液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。
（2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
（3）16 g氣態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。
（4根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式______________      ______________________。
（5）有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                             。

（10分）試回答下列各問(wèn)題：
（1）如圖Ⅰ所示是1 mol NO₂和CO反應(yīng)生成 CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                 。

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
①已知：H₂(g)+Cl₂(g) ="=="  2HCl(g)  ΔH="-185" kJ/mol;
鍵能ΔH₂₉₈(H—H)="436" kJ/mol,ΔH₂₉₈(Cl—Cl)="247" kJ/mol,則ΔH₂₉₈(H—Cl)=         。
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)這組焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫(xiě)出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                       。
（3）已知： ①Fe₂O₃(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO₂(g)   ΔH="-a" kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)  2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH="-b" kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO₂(g)   ΔH="+ckJ/mol"
則FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO₂(g)   ΔH=-               。

(6分)(1)某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示：

寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________。
(2)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，已知含0.2 mol HCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，用離子方程式寫(xiě)出中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________________。

化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ 　�。�

A．N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(1)△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g) ===NH3(1)△H＝(b+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g) ===NH3(g)△H＝(a+b)kJ·mol-1

已知：
Fe₂O₃（s）+3/2C（s）="=" 3/2CO₂（g）+2Fe（s）；△H=＋234．1KJ/mol
C（s）+ O₂（g）="=" CO₂（g）； △H= -393．5KJ/mol
則4Fe（s）+ 3O₂（g）="=" 2Fe₂O₃（s）的△H是

A．-1648．8KJ/mol

B．-824．4KJ/mol

C．+1648．8KJ/mol

D．-744．7KJ/mol

已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9KJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A．H2(g) + O2(g) ="=" H2O(l)；△H= —142.9kJ/mol

B．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= 571.6kJ/mol

C．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= —571.6kJ/mol

D．2H2 + O2 ="=" 2H2O；△H= —571.6kJ

（6分）Ⅰ、已知在101 kPa時(shí)，CH₄完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                            。
Ⅱ、在銅片、鋅片和400 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過(guò)0.2 mol電子，H₂SO₄恰好反應(yīng)完畢。試計(jì)算：
（1）生成氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）原400 mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度（不考慮溶液的體積變化）。

已知: 2H₂ (g)+O₂ (g)＝2H₂O(l)  △H=" a" kJ/mol, 2H₂ (g)+O₂ (g)＝2H₂O(g)  △H=" b" kJ/mol, 則a、b的大小關(guān)系是（    ）

A．a(chǎn)＝b

B．a(chǎn)＞b

C．a(chǎn)＜b

D．無(wú)法確定