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下列關于反應熱的描述中正確的是     （   ）

下列推論正確的是（    ）

A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2； 則：△H1>△H2

B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJ

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，則：該反應任何溫度下都能自發(fā)進行

（8分）．2009年10月16日第十一屆全運會在濟南舉行，全運會使用的火炬的燃料是丙烷。
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式
                                                 
(2)某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，則該溶液中由水電離出的c（OH^-）為
                             

（11分）對于可逆反應：N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)能量變化如右圖，回答下列問題：

(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂和△H的變化是：E₂　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應后，放出的熱量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。
（3）關于該反應的下列說法中，正確的是　　　　　　　 。
A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0
（4）將一定量的N₂和H₂放入 1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，欲提高合
成氨中H₂的轉化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料氣         B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑                       D．分離出氨
（5）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol N₂和2.5 mol H₂ 放入500ml密閉容器中，經(jīng)過20min達到平衡，平衡后NH₃ 的濃度為2mol/L，則用N₂ 表示20min內(nèi)的平均反應速率為：_____________，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=___________，H₂ 的轉化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol N₂和1mol NH₃，H₂的轉化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。

（4分）（1）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率很慢，有時還很不完全，測定反應熱有時很困難，因此常用蓋斯定律進行計算得到相應數(shù)據(jù)。已知：
P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1
P（紅磷，s）＋O₂（g）＝P₄O₁₀（s） △H＝－738.5kJ·mol^－1 
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為____________________。
（2）已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol^-1
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；            DH＝-566 kJ·mol^-1
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；  DH＝+141 kJ·mol^-1
則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。

已知2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)+483．6kJ。下列說法或表達正確的是

A．在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量

B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJ

C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2＜241．8kJ

D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483．6kJ熱量

已知：2H₂(g)+O₂(g) ="==" 2 H₂O (l) △H= －571.6 kJ· mol^-1，下列說法正確的是

A．2 L液態(tài)水分解成2L氫氣與1L氧氣吸收571.6kJ熱量

B．2 mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJ

C．在相同條件下，2 mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol液態(tài)水的能量

D．使用催化劑能降低該反應的活化能使反應放出得熱量小于571.6kJ

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的作用,有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,放出x kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為y 則1 mol C與反應生成CO的反應熱H為

A．-(2.5x -0.5 y)	B．-(5x - 0.5y)
C．-(10x - y)	D．- y

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8KJ/mol

B．已知C（石墨，s）C（金剛石，s） △H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol， 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ

D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H1 , 2H2（g）+O2（g）2H2O（g） △H2 ,則 △H1 > △H2

（10分）回答下列問題：
（1）反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應△H   0（填“＞”、“＜”、
或“無法確定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H₂O (g)　 △H₁=" +34.0" kJ/mol
甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g)    △H₂=" —7.0" kJ/mol
則甲酸的分子式為           ，在該條件下，氣態(tài)CO₂和氣態(tài)H₂反應生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H₂O的熱化學方程式為                             。
（3）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

I若試管內(nèi)液面上升，則正極反應：                         。
II若試管內(nèi)液面下降，則發(fā)生           腐蝕。
III若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在   （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。