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科目： 來源：不詳 題型：計算題

有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL，從中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定，當?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是
A．在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B．加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應量,以緩解石油危機
C．光纜在信息產業(yè)中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是二氧化硅
D．高溫結構陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動機

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是 （   ）
A．25℃時，0.1mol·L－1的三種溶液的pH關系為：pH(NaHCO3) > pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa)
B．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等
C．25℃時，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

有4種混合溶液，分別由等體積0．1mol/L的2種溶液混合而成： ①與②與NaOH  ③與 ④與，下列各項排序正確的是
A．pH:②>③>④>①B．：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋): ①>③>②>④D．: ①>④>③>②

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用已知濃度的NaOH溶液滴定某濃度的弱酸HA，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．滴定時，可用酚酞作指示劑
B．a點表示反應終點
C．在b點時：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)
D．在d點時：c(A—)= c(Na+)＞c(OH—)=c(H+)

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，水的電離達到平衡：H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是
A．將水加熱，平衡向正反應方向移動，Kw不變
B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c（H+）增大
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低
D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c（OH-）= c（H+）

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將V1mL a mol/L的一元酸HA與V2mL b mol·L-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是
A．若V1a=V2b，稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化
B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，則V1=V2時，酸堿恰好完全中和
C．此混合液中:  c( H+)+c(B+) ≤ c(OH一)+c(A一)
D．若混合溶液中。c(OH一) =√KWmol·L-1，則此溶液一定呈中性

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向一定體積的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氫氧化鈉溶液，溶液中pOH和pH的變化如圖所示，已知該條件下醋酸的電離程度為0.4%，則下列說法不正確的是
A．a為7
B．Q點的水的電離程度在整條曲線中最大
C．M和Q之間（不含Q）的溶液離子濃度排序都滿足c(CH3COO-)＞c(Na+)
D．三點所代表的溶液導電能力，N最大，M最小

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（     ）

圖1                               圖2
A．圖2是滴定鹽酸的曲線
B．a與b的關系是：a<b
C．E點對應離子濃度由大到小的順序為: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L－1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH－)，下列關系中一定正確的是（   ）
A．c(Na+)+ c(H+)= c(HB－)+ 2c(B2－)B．c(H+)·c(OH－)= 10-14
C．c(Na+)= c(B2－)+ c(HB－)D．溶液的pH=1

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