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分別取pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H₂的體積在相同狀況下分別為V₁和V₂，若V₁＞V₂，下列說法正確的是（   ）

A．HX一定是弱酸	B．NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性
C．HX一定是強酸	D．反應(yīng)過程中二者生成H2的速率相同

下列有關(guān)溶液pH的說法正確的是(　　)

A．將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/L

B．將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11

C．將pH=1的硫酸溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=1.3

D．pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過量，所得溶液的pH>7

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，其操作錯誤的是

A．酸式滴定管需用待測鹽酸潤洗

B．堿式滴定管不用標準堿液潤洗

C．滴定過程中不能有液體從錐形瓶濺出

D．滴定結(jié)束，讀數(shù)時要平視讀數(shù)

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化。如圖所示。下列敘述中正確的是
 

A．ROH是一種弱堿

B．在x點，c(M＋) ＝ c(R＋)

C．在x點，MOH完全電離

D．稀釋前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）屬于弱電解質(zhì)的是       ，溶液呈堿性的有          （填序號）。
（2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－) =       。
（3）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因            ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為                          。
（4）將等PH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）。回答下列問題： 

①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”）。
② K點對應(yīng)的溶液中，
c(M^＋)＋c(MOH)=        mol·L^－1。

下列說法正確的是 

A．某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，則一定是中性的

B．純水中c(H+)與c(OH-)的乘積一定等于1×10-14

C．溫度升高水的電離程度增大，pH值增大

D．電離程度大的酸一定比電離程度小的酸pH值小

按要求回答下列問題
（1）某溫度下，純水中c (H^＋)＝2.0×10^－7 mol·L^-1，則此時c (OH^－) ＝         mol·L^－１
0.9mol·L^－１NaOH溶液與0.1mol·L^－１HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH＝＿＿＿＿＿。
（2）向0.020 mol·L^-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因是                                                            ；已知該混合溶液中c (Na^＋) > c (CN^－)，則c (HCN)        c (CN^－)（用“>”、“<”、“＝”符號填空）。
（3）向1L 0.10 mol·L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，得到混合溶液，則_________和__________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol；寫出該混合溶液中存在的所有平衡的表達式                                                              。

下列各種說法中，都包含有前后兩個數(shù)值，其中前者大于后者的是（   ）

A．在25℃和80℃時純水中的c(H+)濃度

B．室溫時，濃度均為 0.1mol/L的(NH4)2SO4(aq)、(NH4) 2CO3 (aq)的c(NH4+)

C．25℃時，pH均為3的HCl和NH4Cl溶液中水的電離程度

D．1 L飽和氯化銨溶液中NH4+和Cl－ 的個數(shù)

下列說法正確的是（   ）

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1:10

B．0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2:1

C．室溫時，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝4

D．25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 數(shù)目為0.2NA

下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是（   ）

A．相同濃度的兩溶液中c(OH－) 相同

B．pH＝13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11

C．100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸

D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的硫酸鹽，c(OH－) 均明顯減小