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常溫下，將0.1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L^-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　　）

A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4

常溫下，將0.1 mol·L^-1鹽酸溶液與0.06 mol·L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(    )

A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4

下列說法正確的是(　　)
A．若酸性HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB
B．相同條件下，將pH＝11的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH＝9的溶液，所加水的體積前者大
C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合時，溶液中離子濃度的大小順序是c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．0.1 mol·L^－1的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c(Na^＋)＝2[c(HA^－)＋c(A^2－)＋c(H₂A)]

將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (SO)∶c(H^＋)約為(　　)。

A．1∶1

B．1∶2

C．1∶10

D．10∶1

（14分） DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)組成。DIS系統(tǒng)為化學(xué)教學(xué)提供了全新的技術(shù)手段和教學(xué)平臺。某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：
（1）用______________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在_________（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_______（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好 DIS系統(tǒng)（如右圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L^－1的氨水，計算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線（見右下圖）。


①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________潤洗2～3遍，
潤洗的目的是____________________________________。
②溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的原因是__________________________________________。
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。

我國要求在全國范圍內(nèi)形成全民節(jié)能減排氛圍。下列有關(guān)做法中不符合這一要求的是(　  )

A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率

B．在汽車上安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之發(fā)生反應(yīng)： 2CO＋2NO2CO2＋N2

C．在大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能汽車和氫氧燃料電池汽車

D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中，要大力發(fā)展火力發(fā)電

已知100g CaCO₃(s)分解生成CaO(s)和CO₂(g)需要吸收178 kJ熱量，12g C(s)燃燒生成CO₂(g) 放出393.5kJ熱量，如果把0.5t CaCO₃煅燒成CaO(s)，在理論上要用C(s)燃料多少kg？

常溫下，純水中存在電離平衡H₂O  H⁺+ OH^－，若要使水的電離程度增大，并使c(H⁺)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)為

A．NaHSO4

B．KAl(SO4)2

C．NaHCO3

D．CH3COONa

常溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸分別用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和時，消耗氨水的體積分別為V₁和V₂，則V₁、V₂的關(guān)系中正確的是

A．V1＝10V2

B．V1＞10V2

C．V1＜10V2

D．V2＞10V1

常溫時，將下列溶液等體積混合后，所得混合液的pH小于7的是

A．pH為2的醋酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液

B．0.01 mol·L－1的醋酸溶液與0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液

C．pH為2的硫酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液

D．0.01 mol·L－1的鹽酸溶液與0.01 mol·L－1的氫氧化鋇溶液