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下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是                   

A．某物質(zhì)的溶液pH <7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)> c(CH3COO－)

D．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

T℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是   

A．此時水的離子積Kw=1×10－12

B．水電離出的c(H＋)=1×10－10 mol/L

C．水的電離度隨溫度升高而增大

D．若加入等體積pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是

A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl	B．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4	D．NaCl、H2SO3、NH4NO3、NaHSO4

（7分）現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，裝入標(biāo)準(zhǔn)液前還應(yīng)該進(jìn)行的操作是          。
（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

則c (NaOH) =                    （表達(dá)式）。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會        。（填“偏大”、“偏小”或不影響）

純水在25℃時的氫離子濃度與90℃時的氫離子濃度的關(guān)系是

A．大于

B．等于

C．小于

D．不能肯定

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

A．硝酸為弱電解質(zhì)

B．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3

C．向該溶液中加入等體積、等濃度的氫氧化鋇溶液，混合后溶液pH=7

D．該溶液中水電離出的c(H＋)=1×10－13 mol/L

在t℃時，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	氫氧化鋇溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為
A．3         B．4          C．5           D．6

（4分)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H^＋濃度來測定溶液的pH。
（1）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯________色，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”)。
（2）若用pH計測定，則pH________7.0(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”)。）】

下列操作中，能使電離平衡H₂OH^＋＋OH^－，向右移動且溶液呈堿性的是（    ）

A．向水中加入NaHSO4溶液	B．向水中加入少量金屬鈉
C．向水中加入NaOH溶液	D．將水加熱到100℃，使pH＝6

水的電離過程為H₂OH⁺+OH^-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14。則下列敘述不正確的是 （    ）

A．c(H+)隨著溫度升高而升高	B．35℃時，c(H+)>c(OH-)
C．水的電離度＜	D．水的電離是吸熱的