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25℃時，在溶液中逐滴加入醋酸溶液，pH的變化曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是

（12分）某學(xué)生用0.l000mol.L^-l鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50 g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要               。
（2）滴定：
I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“O”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.OOmL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ．用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)。
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）     ，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng)           ：判斷滴定終點的現(xiàn)象是                  。
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“無影響’'）。
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)	待測液體積	標準鹽酸體積(mL)
		滴定前讀數(shù)(mL)	滴定后讀數(shù)(mL)
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=          ；

②燒堿樣品的純度為           % 。

有甲、乙、丙3瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸。若將甲用水稀釋，在乙中加入少量的BaCl₂溶液，丙保持原狀，然后用等濃度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反應(yīng)時，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是（  ）

A．丙甲乙	B．丙=甲乙
C．乙丙甲	D．甲=乙=丙

能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是

A．pH＝7

B．c(H+)＝c(OH-)

C．pH試紙不變色

D．石蕊試液不變色

下列敘述正確的是

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2 mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

體積相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量：

A．相等	B．HCl消耗的NaOH多
C．CH3COOH消耗的NaOH多	D．無法比較

室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為

A．0.01 mol?L-1

B．0.017 mol?L-1

C．0.05 mol?L-1

D．0.50 mol?L-1

(1)25℃時, 0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=________；0.05mol/LBa(OH)₂溶液PH=            ；
(2)已知100℃時，K_W=1×10^-12在該溫度下，將100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀釋至1L，則該溶液的PH=             。

用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有碳酸鈉

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的讀數(shù)，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用未知液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

下列說法中，正確的是

A．NH4+與HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱電解質(zhì)

B．25℃時，1L pH=3的鹽酸與1L pH=11的氨水能恰好中和

C．25℃時，用pH試紙測定出某醋酸溶液的pH=3.50

D．25℃時，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存