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100 mL pH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等

B．x為強(qiáng)酸，y為弱酸

C．隨著稀釋的進(jìn)行，y的電離程度減小

D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng)，x放出的氫氣多

pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合溶液pH為（�。�[ 已知：lg6.7=0.8]

A．5.0

B．4.2

C．4.0

D．3.2

pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c="0.1" mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為V_x、V_y，則 ( 　　)

A．x為弱酸，Vx<Vy

B．x為強(qiáng)酸，Vx>Vy

C．y為弱酸，Vx<Vy

D．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy

（11分）在常溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L   ②0．1mol/L ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液   ⑤0．1mol/L
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）　
____________________________________________________________________________。
（2）在上述五種溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序號(hào)）　　
（3）比較溶液②、③中的大小關(guān)系是②        ③（填“>”、“<”或“=”）。　　
（4）在溶液④中，        離子的濃度為0．1mol/L；和        離子的物質(zhì)的量濃度之和為0．2mol/L�！　　�
（5）常溫下，測(cè)得溶液②的，則說(shuō)明的水解程度      （填“>”、“<”或“="”" ）的水解程度，與濃度的大小關(guān)系是：　　
       （填“>”、“<”或“=”）。

（18分）
（1）、配制FeSO₄溶液時(shí)，常加入少量鐵粉，目的是___________________________________；常加入少量H₂SO₄，目的是__________________________________________________。
（2）、泡沫滅火劑包括Al₂(SO₄)₃溶液（約1 mol·L^-1）、NaHCO₃溶液（約1 mol·L^-1）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(3)、已知為難溶于水和酸的白色固體，為難溶于水和酸是黑色固體。和   
水的懸濁液中加入足量的溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體。    
①、寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學(xué)方程式：                           ；
②、白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：                                 。
（4）、已知下列物質(zhì)在20℃下的K_sp如下，試回答下列問(wèn)題：

化學(xué)式	①  AgCl	②  AgBr	③  Ag2S	④  Ag2CrO4
Ksp	2.0×10－10	5.4×10－13	2.0×10－48	2.0×10－12

①20℃時(shí)，上述四種銀鹽飽和溶液中，Ag^＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
_____________________________。
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝_______________ 。

屬于電解質(zhì)，且溶于水時(shí)會(huì)影響水的電離平衡的是

A．氯氣

B．二氧化碳

C．碘化鉀

D．醋酸鈉

在室溫時(shí)，向體積為V₁、濃度為c₁、pH=a的醋酸溶液中加入體積為V₂、濃度為c₂、pH=b的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后混合液的敘述一定正確的是

A．若pH=7，且V1=V2，則c1>c2

B．若pH<7，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c (H+)>c (OH-)

C．若cl=c2，且V1=V2，則a+b=14

D．若pH>7，且V1=V2，則cl<c2

25℃時(shí)，將pH＝3的HA溶液與pH＝11的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH小于7。下列說(shuō)法不正確的是

A．HA為弱酸

B．混合溶液中加水稀釋?zhuān)琾H升高，溶液導(dǎo)電能力減弱

C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA與NaCl溶液，溶液中的離子數(shù)目相等

D．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A－)＝c(NH)＋c(B＋)

已知25℃時(shí)，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是

A．HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

B．25℃時(shí)0.2mol·L－1HF溶液中pH＝2

C．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

D．該體系中最終沒(méi)有氟化氫分子

水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 （   ）

A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入少量的�?/td>

C．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

D．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入適量的NH4Cl 固體的變化