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下列說法錯誤的是(    )

A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極電極反應(yīng)是Fe-2e－=Fe2＋

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多

D．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0

常溫下，將0.1 mol·L^－1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L^－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(　　)

A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4

己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H="-12.1" kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的△H等于（  ）

A．-67.7 kJ/mol	B．-43.5 kJ/mol
C．+43.5 kJ/mol	D．+67.7 kJ/mol

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（  ）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

A．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小為①＞②＞④＞③
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．等體積的③、④兩種溶液分別與②反應(yīng)，恰好中和時，消耗②的體積相等

(6分)(1)某學(xué)生進(jìn)行中和熱測定，取用50 mL 0．50 mol·L^－1的HCl和50 mL 0．55 mol·L^－1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm^－3)。實驗后得到以下數(shù)據(jù)：

(中和后生成的溶液的比熱容為4．18J·g^－1·℃^－1)請?zhí)嬖撏瑢W(xué)計算出中和熱的平均值：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．
(2)該學(xué)生測得的數(shù)據(jù)比理論值　　　　(填“高”或“低”)．
(3)從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是(填寫字母)　　　　．

A．溶液混合后未及時蓋好量熱計杯蓋

B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯

C．溶液混合后攪拌不夠

D．未等溫度升到最高值就記錄溫度計示數(shù)

E．用量筒量取鹽酸體積時仰視讀數(shù)
F．燒杯和玻璃棒吸收了一部分熱量

pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍。稀釋后的溶液的pH仍相等，則m和n的關(guān)系是

A．m＞n

B．m＝n

C．m＜n

D．不能確定

(12分)  25℃時，A酸溶液的pH＝a，B堿溶液的pH＝b。
(1)若A為強酸，B為強堿，且a＋b＝14，若兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，
此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是___________________。
(2)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯
酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為________(填離子符號)；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是________(填序號)。
①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

某溫度時，水的Kw=1.0×10^-12。則在該溫度時，PH=7的溶液（）

A．呈堿性

B．呈中性

C．呈酸性

D．無法確定

（10分）在一定溫度下，醋酸溶液存在電離平衡：
CH₃COOH   CH₃COO^- + H⁺
(1）某溫度時，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H⁺) 與0.01mol/L c(H⁺)的比值   _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10^-5
①求該溫度時，amol/L的醋酸溶液中c₁(H⁺)="________________mol/L" (用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時a比較小，進(jìn)行簡化計算，平衡時c(CH₃COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H⁺) 、c(OH^-)忽略不計，下同]
②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH₃COONH₄(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH₃COO^-)為bmol/L，則此時c₂(H⁺)=________________mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）.
③c₁(H⁺)__________  c₂(H⁺)（填“大于”、“小于”或“等于”）

T°C時，將體積為V_AL、濃度為a mol/L的一元酸HA與體積為V_BL、濃度為b mol/L的一元堿BOH混合，混合液恰好呈中性，則下列判斷正確的是

A．混合液的pH=7	B．a(chǎn)=b
C．混合液中Kw=[c(H+)]2	D．a(chǎn)=b，VA=VB