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下列比值為2∶1的是

A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比

B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32ˉ )之比

C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比

D．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為

常溫下，下列關于溶液pH的計算錯誤的是

A．pH等于1的HNO3與pH等于13的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH為7

B．pH等于3的鹽酸稀釋105倍后，溶液pH接近于7

C．0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性

D．pH等于10和pH等于12的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)等于mol/L

下列四種溶液中：①pH值為0的鹽酸；②0.1mol/L的鹽酸；③0.01mol/L的氫氧化鈉溶液；④pH值為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的c（H^＋）之比依次為

A．0︰1︰12︰11

B．14︰13︰12︰11

C．14︰13︰2︰3

D．1︰10︰100︰1000

（8分）已知下列熱化學方程式：①2H₂（g） +O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH= －570 kJ·mol^-1
②2H₂（g） +O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH= －483.68 kJ·mol^-1
③2C（s） +O₂（g）＝2CO（g）     ΔH=－221 kJ·mol^-1
④ C（s） +O₂（g）＝CO₂（g）      ΔH= －393.5 kJ·mol^-1 
回答下列問題：
（1）H₂的燃燒熱為                 ；C的燃燒熱為               。
（2）燃燒10gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為                  。
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式                                         。

已知70⁰C時純水，下列敘述正確的是

A．700C時，向純水中加人H3PO4后,水的Kw減小

B．700C的Na2CO3溶液中

C．700C的H2S04溶液中

D．將室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液加熱至700C時，隨之增大

常溫下，現(xiàn)有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某堿YOH溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判斷合理的是（   ）

編號	HX	YOH	溶液的體積關系
A[	強酸	強堿	V(HX)=V(YOH)
B	強酸	強堿	V(HX)<V(YOH)
C	強酸	弱堿	V(HX)=V(YOH)
D	弱酸	強堿	V(HX)=V(YOH)

常溫條件下列溶液中離子濃度的等量關系正確的是（   ）

A．0.1 mol/L氨水中：c(NH4＋) + c(H＋) = c(OH－)

B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)

C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)

D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH－) = c(H＋)

(9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
請回答下列問題：①該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學方程式為：__________________________。
②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H₁="+49.0" kJ·mol^-1
② CH₃OH(g)+O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g) △H₂
已知H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(g)  △H =" -241.8" kJ·mol^-1
則反應②的△H₂=              kJ·mol^-1。
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如下。甲醇進入       極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為                  。

(14分)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④ 重復以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL。
（1）錐形瓶中的溶液從_____色變?yōu)開____色時，停止滴定。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視________        _；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是_                 ___，由此造成的測定結果_____（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是_______        ___；
（5）如圖，是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為        mL

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體(mL)	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10
第三次	25.00	0.80	23.10

請選用合理的數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度為_______ mol/L
(7)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥              　　　　　　　　　                   
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失                                
D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數(shù)

已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結論正確的是(　)

A．稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol

B．①的反應熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量