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pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H₂的體積分別為V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），則下列說法正確的是

A．HX可能是強(qiáng)酸

B．HY一定是強(qiáng)酸

C．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性

D．反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相等

用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，不變的是

A．HCl溶液

B．NaOH溶液

C．Na2SO4溶液

D．氨水

（4分）取體積相同（25mL）的兩份0.10mol·L-1NaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的PH                    （填“增大”、“減小”或“不變”），其原因是                   。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液，若中和放置空氣中一段時(shí)的那份消耗鹽酸的體積為V_A，另一份消耗鹽酸的體積為V_B，則
（1）以甲基橙為指示劑時(shí)，V_A與V_B的關(guān)系是                   。
（2）以酚酞為指示劑時(shí)，V_A和V_B的關(guān)系是                     。

下列離子①H^＋、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤SO₄^2—、⑥OH^－、⑦NO₃^—、⑧NH₄⁺中，基本上不影響水的電離平衡的是 (　　)

A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑥⑦

C．②④⑤⑦

D．②④⑥⑧

(10分)某溫度(T℃)時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_W＝________。則該溫度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：
(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝________。
(2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則V_a∶V_b＝___         。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝__________。

常溫下c(H⁺)最小的是（   ）

A．pH=0的溶液	B．0.03 mol·L－1 H2SO4
C．0.05 mol·L－1 HClO	D．0.05 mol·L－1的NaHSO4

重水D₂O的離子積為1.6×10^-15，可以用PH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D⁺),以下關(guān)于pD
的敘述正確的是(　　 )。

A．中性溶液中PD=7

B．在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（設(shè)溶液的體積為1L），其中pD=12

C．在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(設(shè)溶液的體積為1L)，其中pD=2

D．在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其pD=1

某溫度（t℃）下的溶液中，c（H^＋）＝10^－xmol/L，c（OH^－）＝10^－y mol/L，x與y的關(guān)系如下圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）此溫度時(shí)，水的離子積K_w為　　　　， 則該溫度t　　　　25℃（填“＞”“＜”“＝”）．
（2）若將此溫度（t℃）下，pH＝11的苛性鈉溶液a L
與pH＝1的稀硫酸b L混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大�。�
①若所得混合液為中性，則a∶b＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　．
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　．

判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中，一定呈堿性的是

A．能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色	B．溶液的pH>7
C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)	D．溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L

25℃時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按10∶1的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和是

A．12

B．13

C．14

D．15